Kalsiyum klorür

CaCl2

Kalsiyum klorür (CaCl2), kalsiyum ve klorun tuz formudur. Bu bileşik tipik iyonik halojenür gibi hareket eder ve oda sıcaklığında katıdır. Yaygın uygulamaları tuzlu su olarak soğutma tesisleri, yollarda buz ve toz kontrolü ve kurutulması şeklindedir. Higroskopik doğası gereği susuz kalsiyum klorür hava-sızdırmaz kaplar içinde tutulmalıdır.

Kalsiyum klorür
Kalsiyum klorürün yapısı, (klor yeşil, kalsiyum gri renklidir)
Kalsiyum klorür
Adlandırmalar
Kalsiyum klorür
Kalsiyum(II) klorür, Kalsiyum diklorür, E509
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.030.115 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 233-140-8
E numaraları E509 (asitliği düzenleyiciler, ...)
RTECS numarası
  • EV9800000
UNII
  • InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 
    Key: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 
  • InChI=1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    Key: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
  • [Ca+2].[Cl-].[Cl-]
Özellikler
Kimyasal formül CaCl2
Molekül kütlesi 110,98 g mol−1
Görünüm Beyaz toz, higroskopik
Koku Kokusuz
Yoğunluk 2.15 gr/cm3 (susuz)
2.24 gr/cm3 (monohidrat)
1.85 gr/cm3 (dihidrat)
1.83 gr/cm3 (tetrahidrat)
1.71 gr/cm3 (hekzahidrat)[1]
Erime noktası 772-775 °C
susuz[5]
260 °C (500 °F; 533 K)
monohydrate, decomposes
175 °C (347 °F; 448 K)
dihydrate, decomposes
455 °C (851 °F; 728 K)
tetrahydrate, decomposes[5]
30 °C (86 °F; 303 K)
hexahydrate, decomposes[1]
Kaynama noktası 1935 °C susuz[1]
Çözünürlük (su içinde) Susuz:
74.5 gr/100 mL (20 °C)[2]
Hekzahidrat:
49.4 gr100 mL (−25 °C)
59.5 gr/100 mL (0 °C)
65 gr/100 mL (10 °C)
81.1 gr/100 mL (25 °C)[1]
102.2 gr/100 mL (30.2 °C)
α-Tetrahidrat:
90.8 gr/100 mL (20 °C)
114.4 g/100 mL (40 °C)
Dihidrat:
134.5 gr/100 mL (60 °C)
152.4 gr/100 mL (100 °C)[3]
Çözünürlük CH3COOHde alkollerde çözünür
NH3, DMSO, CH3COOC2H5 içinde çözünmez[4]
Çözünürlük (etanol içinde) 18.3 gr/100 g (0 °C)
25.8 gr/100 g (20 °C)
35.3 gr/100 g (40 °C)
56.2 gr/100 g (70 °C)[4]
Çözünürlük (metanol içinde) 21.8 gr/100 g (0 °C)
29.2 gr/100 g (20 °C)
38.5 gr/100 g (40 °C)[4]
Çözünürlük (aseton içinde) 0.1 gr/kg (20 °C)[4]
Çözünürlük (piridin içinde) 16.6 gr/kg[4]
Asitlik (pKa) 8–9 (susuz)
6.5–8.0 (hekzahidrat)
−5.47•10−5 cm3/mol[1]
Kırınım dizimi (nD) 1.52
Akmazlık 3.34 cP (787 °C)
1.44 cP (967 °C)[4]
Yapı
Ortorombik (rutil, susuz), oP6
Tetragonal (susuz, > 217 °C), oP6[6]
Trigonal (hekzahidrat)
Oktahedral (Ca2+, susuz)
Termokimya
72.89 J/mol•K (susuz)[1]
106.23 J/mol•K (monohidrat)
172.92 J/mol•K (dihidrat)
251.17 J/mol•K (tetrahidrat)
300.7 J/mol•K (hekzahidrat)[5]
Standart molar entropi (S298)
108.4 J/mol•K[1][5]
Standart formasyon entalpisi fH298)
−795.42 kJ/mol (susuz)[1]
−1110.98 kJ/mol (monohidrat)
−1403.98 kJ/mol (dihidrat)
−2009.99 kJ/mol (tetrahidrat)
− 2608.01 kJ/mol (hekzahidrat)[5]
Gibbs serbest enerjisi fG)
−748.81 kJ/mol[1][5]
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS07: Zararlı[7]
İşaret sözcüğü Uyarı
R-ibareleri R36
G-ibareleri S22, S24
Tehlike ifadeleri H319[7]
Önlem ifadeleri P305+P351+P338[7]
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 2: Yoğun veya sürekli ancak kronik olmayan maruziyet geçici iş göremezliğe veya olası kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: KloroformYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 1: Genellikle kararlıdır, ancak yüksek sıcaklıklarda ve basınçlarda kararsız hale gelebilir. Örnek: KalsiyumÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
2
0
1
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)
1000 mg/kg (sıçan, oral)[8]
AB İndeksi 017-013-00-2
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
Kalsiyum florür
Kalsiyum bromür
Kalsiyum iyodür
Diğer katyonlar
Berilyum klorür
Magnezyum klorür
Stronsiyum klorür
Baryum klorür
Radyum klorür
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Ayrıca bakınız

değiştir

Kaynakça

değiştir
  1. ^ a b c d e f g h i Lide, David R., (Ed.) (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th bas.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0. 
  2. ^ "CALCIUM CHLORIDE (ANHYDROUS)". ICSC. International Programme on Chemical Safety and the European Commission. 25 Eylül 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Eylül 2015. 
  3. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2.2sayfa = 196 bas.). New York: D. Van Nostrand Company. 
  4. ^ a b c d e f Anatolievich, Kiper Ruslan. "Properties of substance: calcium chloride". chemister.ru. 24 Haziran 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Temmuz 2014. 
  5. ^ a b c d e f Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. s. 162. ISBN 0-07-049439-8. 
  6. ^ Müller, Ulrich (2006). Inorganic Structural Chemistry. www.wiley.com (2.2url = http://books.google.com/books?id=s3KlfXCY11sC&pg=PA33 bas.). İngiltere: John Wiley & Sons Ltd. s. 33. ISBN 978-0-470-01864-4. 20 Mart 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi |arşiv-url= kullanmak için |url= gerekiyor (yardım). 
  7. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Calcium chloride. Retrieved on 7 Temmuz 2014.
  8. ^ a b "MSDS of Calcium chloride". fishersci.ca. Fisher Scientific. 25 Eylül 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Temmuz 2014.