Amonyum hidroksit

Amonyum hidroksit, oda sıcaklığında gaz hâlde bulunan amonyağın sulu çözeltisine verilen addır. Amonyak suyu olarak da bilinir. Ticari olarak amonyak adı altında satılan ürünler aslında amonyağın sulu çözeltisi olan amonyum hidroksittir.

Amonyum hidroksit
Tanımlayıcılar
CAS numarası	1336-21-6
KEGG	C01358
ChEBI	18219
SMILES	[OH2].[NH3]
InChI	1/H3N.H2O/h1H3;1H2
ChemSpider	14218
Özellikler
Molekül formülü	NH3(aq)
Molekül kütlesi	17.031 g/mol
Yoğunluk	0.91 g/cm3 (25 % w/w) 0.88 g/cm3 (35 % w/w)
Erime noktası	−57.5 ((25 % w/w) −91.5 °C (35% w/w))
Kaynama noktası	37.7 ((25 % w/w))
Çözünürlük (su içinde)	Karışabilir
Termokimya
Standart formasyon entalpisi (ΔfHo298)	−80 kJ/mol
Tehlikeler
R-ibareleri	R34, R50
NFPA 704	1 3 0
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Amonyum klorür Amonyum siyanür
Diğer katyonlar	Tetrametilamonyum hidroksit
Benzeyen bileşikler	Amonyak Hidroksilamin
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Amonyum hidroksit molekülü

Özellikler

Aşındrıcı

Kimyasal formülü: ${\ce {NH4OH}}$

Erime noktası (doymuş çözelti) : −57.5 °C (−71.5 °F; 215.7 K)

Kaynama (doymuş çözelti) : 37.7 °C (99.9 °F; 310.8 K)

Üretim

Oda sıcaklığında gaz halde bulunan amonyağın su ile karıştırılması ile elde edilir.

${\ce {NH3 + H2O = NH4OH}}$

Çevresel Tehlike

Asitlerle Tepkimeleri

Hidroklorik asit kullanarak amonyum klorür (nişadır) üretimi

${\ce {HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O}}$

Nitrik asit kullanarak amonyum nitrat (azot gübresi) üretimi

${\ce {HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O}}$

Sülfürik asit kullanarak amonyum sülfat üretimi

${\ce {H2SO4 + 2NH4OH = 2H2O + (NH4)2SO4}}$

Kullanım alanları

Ev temizliği

Ev temizliğinde %1 - 3 arası seyreltilmiş ve çeşitli parfümler eklenmiş ürünler bulunmaktadır.

Gıda ürünü üretimi

Gıdalarda kullanılan amonyum bikarbonatın (gıda amonyağı) üretiminde kullanılır.