Sülfat
Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. (Nisan 2016) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin) |
Sülfat, inorganik kimyada sülfürik asit'in bir tuzudur. Sülfat iyonu, bir moleküler anyondur. Ampirik formülü SO42-'dir ve moleküler ağırlığı 96,06 daltondur. Bir sülfür atomu ve bunu tetrahedral yapıda çevreleyen dört ekivalan oksijen atomundan müteşekkildir. Dimetil sülfat gibi organik sülfatlar, kovalent bileşiklerdir ve sülfürik asitin esterleridir.
- Sülfürik asitte metalin eritilmesi
- Sülfürik asidin bir metal hidroksit veya oksit ile reaksiyonu
- Metal sülfür veya sülfitlerin oksidizasyonu
Sülfat | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Sülfat | |
Tanımlayıcılar | |
CAS numarası | 14808-79-8 |
PubChem | 1117 |
EC numarası | 233-334-2 |
ChEBI | 16189 |
SMILES |
|
InChI |
|
ChemSpider | 1085 |
Özellikler | |
Molekül formülü | SO42- |
Molekül kütlesi | 96.06 g/mol |
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa) | |
Bilgi kutusu kaynakları |
Hidrojen sülfatDüzenle
Sülfürik asit ile suyun tepkimeye girmesiyle iki hidrojen sülfat ve hidronyum oluşur. Yapısında bir hidrojen, bir kükürt ve dört oksijen bulunur. İyon yükü ise anyondur (-).
KaynakçaDüzenle
İnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |