Klorik asit

Klorik asit (HClO₃), klorun bir oksoasiti ve klorat tuzlarının formal öncülüdür. Güçlü bir asit (pKa ≈1) ve oksitleyici ajandır.

Klorik asit

Diğer adlar Klorik(V) asit
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7790-93-4
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChemSpider	18513
ECHA InfoCard	100.029.303
EC Numarası	232-233-0
PubChem CID	19654
UNII	Z0V9L75H3K
UN numarası	2626
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID1047449
InChI InChI=1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Key: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG
SMILES O[Cl+2]([O-])[O-]
Özellikler
Molekül formülü	HClO3
Molekül kütlesi	84.45914 g mol−1
Görünüm	Renksiz çözelti
Yoğunluk	1 g/mL, çözelti (yaklaşık)
Çözünürlük (su içinde)	>40 g/100 ml (20 °C)
Asitlik (pKa)	~ −1
Yapı
Moleküler geometri	piramidal
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler	Oksitleyici, Aşındırıcı
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar
İşaret sözcüğü	Tehlike
Tehlike ifadeleri	H271, H314
Önlem ifadeleri	P210, P220, P221, P260, P264, P280, P283, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P306+P360, P310, P321, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P405, P501
NFPA 704 (yangın karosu)	3 0 2 OX
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	bromik asit iyodik asit
Diğer katyonlar	amonyum klorat sodyum klorat potasyum klorat
Benzeyen bileşikler	hidroklorik asit hipokloröz asit kloröz asit perklorik asit
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Özellikler

Klorik asit, orantısızlık açısından termodinamik olarak kararsızdır.

Klorik asit, soğuk sulu çözeltide yaklaşık %30'luk bir konsantrasyona kadar kararlıdır ve %40'a kadar olan çözelti, indirgenmiş basınç altında dikkatlice buharlaştırmayla hazırlanabilir. Bu konsantrasyonların üzerinde, klorik asit çözeltileri, çeşitli ürünler verecek şekilde ayrışır, örneğin:

8 HClO₃ → 4 HClO₄ + 2 H₂O + 2 Cl₂ + 3 O₂

3 HClO₃ → HClO₄ + H₂O + 2 ClO₂

Tehlikeler

Klorik asit güçlü bir oksitleyici ajandır. Çoğu organik ve yanıcı maddeler temas halinde alev alabilir.

Üretim

Sülfürik asidin baryum klorat ile reaksiyonu ile hazırlanabilir, çözünmeyen baryum sülfat çökeltme ile uzaklaştırılır:

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → 2 HClO₃ + BaSO₄

Diğer bir yöntem ise, klorik asit ve hidrojen klorit üreten, hipokloröz asidin ısıtılmasıdır:

3 HClO → HClO₃ + 2 HCl

Ayrıca bakınız

• Klorat
• Hipokloröz asit
• Kloröz asit
• Perklorik asit
• Oksitleyici asit
• Potasyum klorat

Kaynakça

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0.