Klorik asit
Klorik asit (HClO3), bir klorun oksoasiti ve klorat tuzlarının formal öncüsüdür. Güçlü bir asit (pKa ≈1) ve oksitleyici ajandır.
| Klorik asit | |
|---|---|
| |
| |
Diğer adlar Klorik(V) asit | |
| Tanımlayıcılar | |
| CAS numarası | 7790-93-4 |
| PubChem | 19654 |
| UN numarası | 2626 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| ChemSpider | 18513 |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | HClO3 |
| Molekül kütlesi | 84.45914 g mol−1 |
| Görünüm | Renksiz çözelti |
| Yoğunluk | 1 g/mL, çözelti (yaklaşık) |
| Çözünürlük (su içinde) | >40 g/100 ml (20 °C) |
| Asitlik (pKa) | ~ −1 |
| Yapı | |
| piramidal | |
| Tehlikeler | |
| GHS piktogramları |  
|
| GHS İşaret sözcüğü | Tehlike |
| Ana tehlikeler | Oksitleyici, Aşındırıcı |
| NFPA 704 |
 0
3
2
|
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
bromik asit iyodik asit |
Diğer katyonlar
|
amonyum klorat sodyum klorat potasyum klorat |
Benzeyen bileşikler
|
hidroklorik asit hipokloröz asit kloröz asit perklorik asit |
| Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa) | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
ÖzelliklerDeğiştir
Klorik asit, orantısızlık açısından termodinamik olarak kararsızdır.
Klorik asit, soğuk sulu çözeltide yaklaşık %30'luk bir konsantrasyona kadar kararlıdır ve %40'a kadar olan çözelti, indirgenmiş basınç altında dikkatlice buharlaştırmayla hazırlanabilir. Bu konsantrasyonların üzerinde, klorik asit çözeltileri, çeşitli ürünler verecek şekilde ayrışır, örneğin:
8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2
3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2
TehlikelerDeğiştir
Klorik asit güçlü bir oksitleyici ajandır. Çoğu organik ve yanıcı maddeler temas halinde alev alabilir.
ÜretimDeğiştir
Sülfürik asidin baryum klorat ile reaksiyonu ile hazırlanabilir, çözünmeyen baryum sülfat çökeltme ile uzaklaştırılır:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Diğer bir yöntem ise, klorik asit ve hidrojen klorit üreten, hipokloröz asidin ısıtılmasıdır:
3 HClO → HClO3 + 2 HCl
Ayrıca bakınızDeğiştir
KaynakçaDeğiştir
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0.
| HClO3 | He | ||||||||||||||||||||
| LiClO3 | Be | B | C | NH4ClO3 | O | F | Ne | ||||||||||||||
| NaClO3 | Mg(ClO3)2 | Al(ClO3)3 | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||
| KClO3 | Ca(ClO3)2 | Sc | Ti | V | Cr | Mn(ClO3)2 | Fe(ClO3)3 | Co(ClO3)2 | Ni(ClO3)2 | Cu(ClO3)2 | Zn(ClO3)2 | Ga(ClO3)3 | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||
| RbClO3 | Sr(ClO3)2 | Y(ClO3)3 | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | AgClO3 | Cd(ClO3)2 | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||
| CsClO3 | Ba(ClO3)2 | * | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | AuClO3 | Hg(ClO3)2 | Tl | Pb(ClO3)2 | Bi | Po | At | Rn | |||
| Fr | Ra | ** | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | |||||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | |||||||