Potasyum klorat

kimyasal bileşik

Potasyum klorat formülü KClO3 olan bir kimyasal bileşiktir. Klorik asitin potasyum tuzu olan bu bileşik diğer kloratlar gibi kuvvetli bir oksitleyicidir.

Potasyum klorat
Potasyum kloratın iyon yapısı
Potasyum kloratın kristal yapısı
Potasyum klorat kristalleri
Tanımlayıcılar
CAS numarası 3811-04-9
PubChem 6426889
EC numarası 223-289-7
UN numarası 1485
RTECS numarası FO0350000
SMILES
InChI
ChemSpider 18512
Özellikler
Molekül formülü KClO3
Molekül kütlesi 122.55 gr/mol
Görünüm beyaz kristal ya da toz
Yoğunluk 2.32 gr/cm3
Erime noktası

356 °C

Kaynama noktası

400 °C (bozunur[2])

Çözünürlük (su içinde) 3.13 gr/100 mL (0 °C)
4.46 gr/100 mL (10 °C)
8.15 gr/100 mL (25 °C)
13.21 gr/100 mL (40 °C)
53.51 gr/100 mL (100 °C)
183 gr/100 g (190 °C)
2930 gr/100 g (330 °C)[1]
Çözünürlük () gliserinde çözünür
aseton ve sıvı amonyakda çok az çözünür [2]
Çözünürlük (gliserin içinde) 1 gr/100 g (20 °C)[2]
Termokimya
Standart formasyon entalpisifHo298)
−391.2 kJ/mol[2][3]
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚)
-289.9 kJ/mol[2]
Tehlikeler
GHS piktogramları GHS03: OksitleyiciGHS07: ZararlıGHS09: Çevreye zararlı[4]
GHS İşaret sözcüğü Tehlike
NFPA 704
NFPA 704.svg
2
2
3
OX
Parlama noktası 400 °C
LD50 1870 mg/kg (oral, sıçan)[5]
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
Potasyum bromat
Potasyum iyodat
Diğer katyonlar
Amonyum klorat
Sodyum klorat
Baryum klorat
Benzeyen bileşikler
Potasyum klorür
Potasyum hipoklorit
Potasyum klorit
Potasyum perklorat
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Potasyum klorat (KClO3) beyaz, kristal halde kimyasal bir maddedir. Havai fişeklerde ve ilaç endüstrisinde de kullanılır. Sodyum klorat (NaClO3)’da aynı potasyum klorat gibi beyaz kristaller halinde (toz şeker görünümünde) bulunur. Tek başlarına patlayıcı özellikleri yoktur, kuvvetli bir oksitleyicidir. Hazırlanan uygun karışımlarda patlayıcı özelliği taşırlar

KaynakçaDüzenle

  1. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds] |url= değerini kontrol edin (yardım). Van Nostrand. 10 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 29 Mayıs 2014. 
  2. ^ a b c d e f g "Arşivlenmiş kopya". 15 Temmuz 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 20 Şubat 2015. 
  3. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  4. ^ a b c "Potassium chlorate". 22 Eylül 2012 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 9 Temmuz 2015. 
  5. ^ "Arşivlenmiş kopya". 15 Temmuz 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 20 Şubat 2015.