Hidrojen peroksit

soluk mavi renkli bir bileşik

Hidrojen peroksit (H2O2) soluk mavi renkte; sulandırıldığında ise renksiz hale gelen bir bileşiktir. Hidrojen peroksitin akmazlık değeri, sudan daha yüksektir. Çok güçsüz bir asit olan bileşik; özellikle kâğıt sanayinde kâğıtlara beyaz renk vermek için üretilmektedir. Bileşik ayrıca dezenfektasyon, oksitleme, antiseptik üretimi ve roket yakıtı üretiminde de kullanılmaktadır.

Hidrojen peroksit
Wasserstoffperoxid.svg
Hydrogen-peroxide-3D-vdW.png
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7722-84-1
PubChem 784
UN numarası 2015 (>60% çözelti)
2014 (20–60% çözelti)
2984 (8–20% çözelti)
ChEBI 16240
RTECS numarası MX0900000 (>90% çözelti)
MX0887000 (>30% çözelti)
SMILES
ChemSpider 763
Özellikler
Molekül formülü H2O2
Molekül kütlesi 34.0147 g/mol
Görünüm Soluk mavi; sulu çözeltisi renksiz
Koku Hafif keskin
Yoğunluk 1.11 g/cm3 (20 °C, 30% (w/w) çözelti)
1.45 g/cm3 (20 °C, Saf)
Erime noktası

−0.43 °C (31.23 °F; 272.72 K)

Kaynama noktası

150.2 °C (302.4 °F; 423.3 K) (ayrışır)

Çözünürlük () Eter ve alkolde çözünür
petrol eterinde çözünemez
log P -0.43[1]
Buhar basıncı 5 mmHG (30 °C)[2]
Asitlik (pKa) 11.75
Akmazlık 1.245 cP (20 °C)
Tehlikeler
GHS piktogramları GHS03: OksitleyiciGHS05: AşındırıcıGHS07: Zararlı
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
3
OX
Parlama noktası Yanmaz
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

İnsan vücudunda bu molekülü parçalamak üzere karaciğerde üretilen katalaz adlı bir enzim yer almaktadır. Bu enzim, hidrojen peroksit molekülünü parçalayarak su ve oksijen molekülü eldesi sağlar.

TarihiDüzenle

 
35%'luk çözeltisinin cilde dokunduktan sonra etkisi [H2O2]

Hidrojen peroksit ilk defa 1818 yılında Fransız kimyacı Louis Jacques Thénard tarafından baryum peroksitin nitrik asit ile bileşiğe sokulmasıyla elde edilmiştir.[3] Üretildikten sonra, uzun süre boyunca bileşiğin kararsız olduğuna inanıldı. 19. yüzyılın sonunda Petre Melikishvili ve öğrencisi L. Pizarjevski bileşiğin doğru formülünün H-O-O-H şeklinde olduğunu gösterdi.

 
Hidrojen peroksitin farklı hallerde atom bağları arasındaki açılar.

KaynakçaDüzenle

  1. ^ "Hidrojen peroksit". 8 Ağustos 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 2 Mayıs 2021. 
  2. ^ "NIOSH kimyasal tehlikeler için cep kılavuzu". 1 Ekim 1999 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 2 Mayıs 2021. 
  3. ^ L. J. Thenard - Annales de chimie et de physique, 8. basım (1818) - 308. sayfa