Demir(III) fosfat

kimyasal bileşik

Demir (III) fosfat (ayrıca ferrik fosfat), FePO4 formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. FePO4'ün dört polimorfu ve dihidrat FePO4·(H2O)2'nin iki polimorfu dahil olmak üzere birkaç ilgili materyal bilinmektedir.[3][4]

Demir(III) fosfat
Iron(III) phosphate pentahydrate
Adlandırmalar
Iron(III) phosphate
Ferric orthophosphate, Ferric phosphate
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.123 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
UNII
  • InChI=1S/Fe.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+3;/p-3 
    Key: WBJZTOZJJYAKHQ-UHFFFAOYSA-K 
  • [O-]P(=O)([O-])[O-].[Fe+3]
Özellikler
Molekül formülü FePO4
Görünüm sarı-kahverengi katı
Yoğunluk 3.056 g/cm3 (anhydrous)
2.87 g/cm3 (20 °C, dihydrate)
Erime noktası 250
(dihydrate) decomposes[1]
Çözünürlük (su içinde) anhydrous:
insoluble
dihydrate:
0.642 g/100 mL (100 °C)[1]
+11,500.0·10−6 cm3/mol
Termokimya
180.5 J/mol·K (dihydrate)[1]
Standart molar entropi (S298)
171.3 J/mol·K (dihydrate)[1]
Standart formasyon entalpisi fH298)
-1888 kJ/mol (dihydrate)[1]
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS07: Zararlı[2]
İşaret sözcüğü Warning
Tehlike ifadeleri H315, H319, H335[2]
Önlem ifadeleri P261, P305+P351+P338[2]
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Yapısı değiştir

FePO4'ün en yaygın biçimi α-kuvars yapısını benimser. Bu nedenle P ve Fe tetrahedral moleküler geometriye sahiptir. Yüksek basınçlarda, oktahedral Fe merkezleri ile daha yoğun bir yapıya faz değişimi oluşur. Dihidratın iki polimorfunda, Fe merkezi iki karşılıklı cis su ligandları ile oktahedraldir.[5]

Kullanımı değiştir

Demir(III) fosfat, organik tarım uygulamasında kullanım için onaylanmış birkaç mollussisitten biridir.[6]

Çelik ve metal imalat süreçlerinde kullanılabilir. Metal bir yüzeye bağlandığında, demir fosfat metalin daha fazla oksidasyonunu önler.

Demir fosfat kaplamalar, temel olarak, demir veya çelik alt tabakaya yapışmayı arttırmak veya boyamak için taban kaplamaları olarak da kullanılır ve çoğunlukla paslanmaya karşı da kullanılır. Aynı zamanda bu yüzeylere kumaş, ahşap ve diğer malzemelerin yapıştırılmasında da kullanılabilir. Demir fosfat kaplamalar genellikle bir boyama veya toz kaplama işleminin bir parçası olarak uygulanır.

Demir fosfat, düşük bir elektronik iletkenliğine sahip olmasına rağmen lityum iyon pilde bir interkalasyon elektrodu olarak da kullanılabilir. Bununla birlikte, son yıllarda, bir elektrot malzemesi olarak kullanımı, malzeme mühendislerinin elektronik iletkenlik sorununu aştığı için giderek daha yaygın hale gelmiştir. FePO4, termal stabilitesi ve iyi şarj döngüsü sayesinde elektrikli araçlardaki aküler için ideal bir elektrot malzemesidir.

Mevzuat değiştir

Avrupa Birliği'nde gıda katkı maddesi olarak demir(III) fosfata izin verilmez. 2007 yılında 2002/46 / EC direktifinde izin verilen maddeler listesinden geri çekilmiştir.

Güvenlik değiştir

Memelilerde demir fosfat göz, deri ve solunum yolu tahrişine neden olabilir ve yutulursa zararlı olabilir.

Organik Pestisit Olarak Kullanımı değiştir

Organik pestisit olarak kullanımı tartışmalıdır. Demir (III) fosfat içeren tuzak salyangoz yemleri, bahçecilikte oldukça yenidir ve tehlikeleri henüz tam olarak araştırılmamış veya anlaşılmamıştır.[7]

Amerika Birleşik Devletleri'nde, demir fosfat içeren ürünlere belirtilmemiş EDTA (etilen-diamin-tetraasetik asit) ilavesi toksisiteyi büyük ölçüde arttırmaktadır.[8]

Bu ürünlerin 2006 yılında İsviçre organik sertifikasyon kuruluşu (FiBL) tarafından gözden geçirilmesi, EDTA içerdiklerini keşfetti. Belirtilen ürünlerin metaldehit yemlerinden daha güvenli olmadıkları söylenmektedir.[9]

Kaynakça değiştir

  1. ^ a b c d e "iron(III) phosphate dihydrate". chemister.ru. 16 Nisan 2018 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Temmuz 2014. 
  2. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Iron(III) phosphate dihydrate. Retrieved on 3 Mayıs 2014.
  3. ^ Roncal-Herrero, T., Rodriguez-Blanco, J.D., Benning, L.G., Oelkers, E.H. (2009) Precipitation of Iron and Aluminium Phosphates Directly from Aqueous Solution as a Function of Temperature from 50 to 200°C. Crystal Growth & Design, 9, 5197-5205. doi: 10.1021/cg900654m.
  4. ^ Song, Y.; Zavalij, P. Y.; Suzuki, M.; Whittingham, M. S. (2002). "New Iron(III) Phosphate Phases: Crystal Structure and Electrochemical and Magnetic Properties" (PDF). Inorganic Chemistry. 41 (22). ss. 5778-5786. doi:10.1021/ic025688q. PMID 12401083. 14 Temmuz 2014 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Temmuz 2014. 
  5. ^ Zaghib, K.; Julien, C. M. (1 Ocak 2005). "Structure and electrochemistry of FePO4·2H2O hydrate". Journal of Power Sources. Cilt 142. ss. 279-284. doi:10.1016/j.jpowsour.2004.09.042. 14 Temmuz 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Temmuz 2014. 
  6. ^ "COMMISSION REGULATION (EC) No 889/2008". European Union law. 22 Haziran 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Temmuz 2014. 
  7. ^ "Arşivlenmiş kopya". 11 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 15 Nisan 2018. 
  8. ^ "Arşivlenmiş kopya". 7 Nisan 2018 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 15 Nisan 2018. 
  9. ^ "Arşivlenmiş kopya" (PDF). 10 Temmuz 2007 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 15 Nisan 2018.