Mol

Başlığın diğer anlamları için Mol (anlam ayrımı) sayfasına bakınız.

Avogadro sayısı ($6,02\times 10^{23}$) kadar atom ya da molekül içeren maddeye 1 mol denir. Mol, hiçbir zaman belli bir kütleyi ifade etmez.

"Mol" terimi, 1990 yılında Alman kimyager Wilhelm Ostwald tarafından kimya literatürüne kazandırılmıştır. Ostwald, molü bir maddenin moleküler veya atomik ölçeklerdeki temel yapı taşlarının sayısını ifade eden bir birim olarak tanımlamıştır.

Mol, kimyasal madde miktarının birimidir. Bir mol, bir maddenin moleküler veya atomik ölçeğindeki temel yapı taşlarının sayısını ifade eder. Bir mol, Avogadro sayısı olarak bilinen 6,02 x 10^23 adet yapı taşı içerir.

Örneğin, bir mol suyun molekülleri, iki mol hidrojen atomu ve bir mol oksijen atomu içerir. Bir mol karbon dioksit gazı molekülleri, bir mol karbon atomu ve iki mol oksijen atomu içerir.

Mol, birçok kimyasal hesaplamada ve ölçümlerde kullanılır. Örneğin, bir kimyasal reaksiyonun verimliliğinin hesaplanmasında veya bir çözeltinin konsantrasyonunun belirlenmesinde kullanılabilir. Mol, uluslararası birim sistemi (SI) tarafından tanımlanmıştır ve birim sembolü "mol" ile gösterilir.

• 1 mol hidrojen (H) atomunun kütlesi = 1 g
• 1 mol oksijen (O) atomunun kütlesi = 16 g
• 1 mol su (H₂ + ½O₂) molekülünün kütlesi = 18 g
• 1 tane su molekülünün kütlesi = ${\frac {18}{6,02\times 10^{23}}}$'dir.

Bir diğer ifade ile mol; 12 g C elementindeki atom sayısı kadar tanecik içeren sistemdir. 0 derece ortam sıcaklığı ve 1 Atmosfer basınç altında bir mol gaz 22,4 litre hacim kaplar Aynı basınç altında atomlar aynı miktar atom molekül içerir.

${\begin{array}{lcl}n&:&{\text{Mol sayısı}}\\N&:&{\text{Tanecik sayısı}}\\N_{a}&:&{\text{Avogadro sayısı}}\\m&:&{\text{Kütle}}\\M_{a}&:&{\text{Mol ağırlığı}}\\V&:&{\text{Hacim}}\end{array}}$

olmak üzere aşağıdaki formüller ile mol hesaplanabilir:

${\begin{array}{l}n={\frac {N}{N_{a}}}\\\\n={\frac {m}{M_{a}}}\\\\n={\frac {V}{22,4}}\end{array}}$