Arsin
Vikimedya anlam ayrımı sayfası
(Arsin gazı sayfasından yönlendirildi)
Arsin AsH3 formüllü inorganik bileşik. Bu yanıcı ve fazlaca zehirli gaz, arsenik elementinin en basit bileşiklerinden biridir.[2]
Adlandırmalar | |
---|---|
Arsenik trihidrür Trihidridoarsenik | |
Diğer adlar Hidrojen arsenür Arsenik hidrür | |
Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
ChEBI | |
ChemSpider | |
EC Numarası |
|
PubChem CID
|
|
| |
| |
Özellikler | |
Molekül formülü | AsH3 |
Molekül kütlesi | 77.9454 g/mol |
Görünüm | Renksiz gaz |
Yoğunluk | 4.93 g/l, gas; 1.640 g/mL (−64 °C) |
Erime noktası | −111.2 °C (−168.2 °F; 162.0 K) |
Kaynama noktası | −62.5 °C (−80.5 °F; 210.7 K) |
Çözünürlük (su içinde) | 0.07 g/100 ml (25 °C) |
Buhar basıncı | 14.9 atm |
Tehlikeler | |
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
Ana tehlikeler | Aşırı yanıcı, potansiyel mesleki kanserojen, patlayıcı ve aşırı toksik |
GHS etiketleme sistemi: | |
R-ibareleri | R12, R26, R48/20, R50/53 |
NFPA 704 (yangın karosu) |
|
Parlama noktası | −62 °C (−80 °F; 211 K) |
Patlama sınırları | 5.1%-78% |
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz)
|
2.5mg/kg(Damardan)[1] |
NIOSH ABD maruz kalma limitleri: | |
PEL (izin verilen) | TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m³) |
AB sınıflandırması | F+, T+, Xn, N |
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
Bilgi kutusu kaynakları |
Keşfi ve sentezi
değiştirAsH3 genellikle As3+ kaynağı bir bileşik ile eşdeğer H− içeren bir bileşiğin tepkimesinden elde edilir.[3]
- 4 AsCl3 + 3 NaBH4 → 4 AsH3 + 3 NaCl + 3 BCl3
1775'te, Carl Scheele arsenik(III) oksiti- asit varlığında- çinko ile indirgedi.[4] Bu tepkime aşağıda verilen Marsh testine temel oluşturdu.
Alternatif olarak, As3− kaynağı bileşik, protonik ayraçlar ile tepkime vererek arsin gazını oluşturur:[5]
- Zn3As2 + 6 H+ → 2 AsH3 + 3 Zn2+
- Na3As + 3 HBr → AsH3 + 3 NaBr
Kaynakça
değiştir- ^ Levvy, G.A. (1946). "The Toxicity of Arsine Administered by Intraperitoneal Injection". Wiley Online Library. 4 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Aralık 2014.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Bellama, J. M.; MacDiarmid, A. G. (1968). "Synthesis of the Hydrides of Germanium, Phosphorus, Arsenic, and Antimony by the Solid-Phase Reaction of the Corresponding Oxide with Lithium Aluminum Hydride". Inorganic Chemistry. 7 (10). ss. 2070-2. doi:10.1021/ic50068a024.
- ^ Scheele, Carl Wilhelm (1775) "Om Arsenik och dess syra" 5 Ocak 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. (On arsenic and its acid), Kongliga Vetenskaps Academiens Handlingar (Proceedings of the Royal Scientific Academy [of Sweden]), 36 : 263-294.
- ^ "Arsine" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., G. Brauer (ed.