Lityum bromür

lityum ve bromun bir bileşiği

Lityum bromür (LiBr) lityum ve bromun bir bileşiği.Ekstrem higroskopik karakteri LiBr'yi son iklimlendirme sistemlerinde nemçekici olarak kullanılması açısından kullanışlı hale getirmiştir.[2]

Lityum bromür
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.582 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 231-439-8
RTECS numarası
  • OJ5755000
  • InChI=1/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1
  • [Li+].[Br-]
Özellikler
Molekül formülü LiBr
Molekül kütlesi 86.845(3) g/mol
Görünüm Beyaz katı
Higroskopik
Yoğunluk 3.464 g/cm3
Erime noktası 552 °C (1,026 °F; 825 K)
Kaynama noktası 1265 °C (2309 °F; 1538 K)
Çözünürlük (su içinde) 143 g/100 mL (0 °C)
166.7 g/100 mL (20 °C)
266 g/100 mL (100 °C)
Çözünürlük Metanol, etanol, eter ve asetonda çözünür.
Piridinde az çözünür.
Tehlikeler
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 2: Yoğun veya sürekli ancak kronik olmayan maruziyet geçici iş göremezliğe veya olası kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: KloroformYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 0: Genellikle yangın maruziyeti koşullarında dahi normalde kararlıdır ve su ile reaksiyona girmez. Örnek: Sıvı azotÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
2
0
0
Parlama noktası Yanıcı değildir.
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)
1800 mg/kg (oral, sıçan)[1]
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Üretimi ve özellikleri

değiştir

LiBr lityum karbonat ile hidrobromik asitin işleme konulması ile elde edilir.Tuz, diğer alkali metal bromürlere benzemeksizin, birkaç kristalize hidrat oluşturur.[3] Anhidrat tuz NaCl'ye benzeyen kübik kristaller oluturur.

Lityum hidroksit ve hidrobromik asit (hidrojen bromürün sulu çözeltisi) suyun varlığında LiBr'yi çöktürür.

LiOH + HBr → LiBr + H2O

Kaynakça

değiştir
  1. ^ "Arşivlenmiş kopya". 12 Ağustos 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 26 Nisan 2016. 
  2. ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5