Soy gaz: Revizyonlar arasındaki fark

Ksenon bileşikleri, soy gaz bileşiklerinin en kalabalık grubudur.<ref>{{Dergi kaynağı |son=Moody |ilk=G. J. |başlık=A Decade of Xenon Chemistry |dergi=Journal of Chemical Education |yıl=1974 |sayı=10 |cilt=51 |sayfalar=628-630 |url=http://www.eric.ed.gov/ERICWebPortal/custom/portlets/recordDetails/detailmini.jsp?_nfpb=true&_&ERICExtSearch_SearchValue_0=EJ111480&ERICExtSearch_SearchType_0=no&accno=EJ111480 |dil=İngilizce |doi=10.1021/ed051p628 |bibcode=1974JChEd..51..628M}}</ref> [[Ksenon diflorür]] ({{chem|XeF|2}}), [[ksenon tetraflorür]] ({{chem|XeF|4}}), ksenon hekzaflorür ({{chem|XeF|6}}), [[ksenon tetroksit]] ({{chem|XeO|4}}) ve sodyum perksenat ({{chem|Na|4|XeO|6}}) bileşiklerinde olduğu gibi bu bileşiklerin çoğunda [[yükseltgenme seviyesi]] +2, +4, +6 veya +8 olan ve oksijen ve flor gibi elektronegatifliielektronegatifliği yüksek atomlarla bağ oluşturan ksenon atomu bulunur. Bu bileşiklerin bazıları [[kimyasal sentez]]de yükseltgen madde olarak kullanılır, özellikle [[Halojenleme#Florinasyon|florinasyon]] maddesi olarak kullanılan ksenon diflorür ticari olarak satılmaktadır.<ref>{{Dergi kaynağı |başlık=Fluorination with XeF₂. 44. Effect of Geometry and Heteroatom on the Regioselectivity of Fluorine Introduction into an Aromatic Ring |son1=Zupan |ilk1=Marko |son2=Iskra |ilk2=Jernej |son3=Stavber |ilk3=Stojan |dergi=J. Org. Chem. |yıl=1998 |cilt=63 |sayı=3 |sayfalar=878-880 |doi=10.1021/jo971496e |pmid=11672087 |dil=İngilizce}}</ref> 2007'ye kadar, organoksenon bileşikleri (bunlar [[karbon]]a bağlıdır) ve azot, klor, [[altın]], [[cıva]] ve ksenonun kendisine bağlı olanları da içeren diğer elementlere bağlı halde yaklaşık beş yüz ksenon bileşiği belirlendi.<ref name=Ngcomp/><ref>{{Kitap kaynağı |son1=Harding |ilk1=Charlie J.|son2=Janes |ilk2=Rob |yıl=2002 |başlık=Elements of the P Block |yayımcı=[[Royal Society of Chemistry]] |isbn=0854046909 |dil=İngilizce |sayfalar=90-99}}</ref> Ksenonun [[bor]], [[hidrojen]], [[brom]], [[iyot]], [[berilyum]], [[sülfür]], [[titanyum]], [[bakır]] ve [[gümüş]]e bağlandığı bileşikler de görülmüş; ancak varlıklarına yalnızca düşük sıcaklıklardaki soy [[matris izolasyonu|gaz matrislerinde]] veya süpersonik soy gaz jetlerinde rastlanmaktadır.<ref name=Ngcomp/>

Teoride radonun, ksenondan daha reaktif olmasından dolayı ksenona kıyasla daha kolay kimyasal bağ oluşturması gerekse de; [[radon izotopları|izotoplarının]] yüksek radyoaktivitesi ve görece kısa yarı ömrü sebebiyle radon, pratikte birkaç [[florür]] ve [[oksit]] oluşturabilmektedir.<ref>.{{Dergi kaynağı |başlık=The Chemistry of Radon |cilt=51 |dergi=Russian Chemical Review |yıl=1982 |sayı=1 |sayfalar=12-20 |son1=Avrorin |ilk1=V. V. |son2=Krasikova |ilk2=R. N. |son3=Nefedov |ilk3=V. D. |son4=Toropova |ilk4=M. A. |doi=10.1070/RC1982v051n01ABEH002787 |bibcode= 1982RuCRv..51...12A |dil=İngilizce}}</ref> Kripton, ksenondan daha az reaktif olsa da +2 [[yükseltgenme seviyesi]]ne sahip kripton bileşiklerine rastlanmıştırrrastlanmıştır.<ref name=Ngcomp/> Kriptonun, azot veya oksijen ile tek bağ oluşturduğu bileşikler; sırasıyla {{convert|-60|C}} ve {{convert|-90|C}} altındaki sıcaklıklarda kararlıdır.<ref>{{dergi kaynağı |doi=10.1016/S0010-8545(02)00202-3 |başlık=The chemistry of krypton |yıl=2002 |son=Lehmann |ilk=J |dergi=Coordination Chemistry Reviews |cilt=233-234 |sayfalar=1-39 |dil=İngilizce}}</ref><ref name=Ngcomp/> Kripton atomlarının diğer [[ametal]]ler (hidrojen, klor, karbon) ve bazı [[geçiş metali|geçiş metalleriyle]] (bakır, gümüş, altın) kimyasal bağlar gerçekleştirdikleri gözlemlense de bunların varlıklarına ya düşük sıcaklıklardaki soy gaz matrislerinde ya da süpersonik soy gaz jetlerinde rastlandı.<ref name=Ngcomp/> Benzer koşullar 2000'de, [[argon florohidrür]] (HArF) gibi argonun ilk birkaç bileşiğinin ve bazı geçiş metalleriyle oluşturduğu bağların elde edilmesinde kullanıldı.<ref name=Ngcomp/> 2007 itibarı ile bilinen helyum ve neonun dahil olduğu kovalent bağlı herhangi bir kararlı nötral molekül bulunmamaktadır.<ref name=Ngcomp/>