Vikipedi

Gaz yasaları: Revizyonlar arasındaki fark

Etkileşimli olarak geçmişe göz at
[kontrol edilmiş revizyon][kontrol edilmiş revizyon]
← Önceki sürümle aradaki farkSonraki sürümle aradaki fark →
İçerik silindi İçerik eklendi
GörselVikimetin
McAang (mesaj | katkılar)
Devriyeler
1.410 değişiklik
Gerekçe:
düzeltme AWB ile
1. satır:
'''Gaz yasaları''', [[Gaz|gazlardakigaz]]lardaki [[termodinamik]] [[sıcaklık]] (T), [[basınç]] (P) ve [[hacim]] (V) aralarındaki ilişkileri açıklayan bir takım kanundur. [[Rönesans]]'ın geç dönemleriyle 19. yüzyıl arasındaki dönemde bulunmuş birkaç yasadan oluşur.
 
==Boyle-Mariotte yasası==
20. satır:
:<math>\frac {P_1V_1} {T_1} = \frac {P_2V_2} {T_2}</math>
 
Daha sonra [[Avogadro yasası|Avogadro yasasının]]nın da eklenmesiyle [[ideal gaz yasası]] oluşmuştur:
 
:<math>\qquad\qquad P V = n R T</math>
28. satır:
* ''n'' gazın [[mol]] sayısı,
* ''R'' gaz sabiti (8.3145 J/(mol K))
* ''T'' de Kelvin olarak [[sıcaklık|sıcaklıktır]]tır.
 
''(Yukardakiler SI birimleridir. Yasa, her birimle çalışmaktadır, ancak gaz sabiti buna göre çevrilmeli ve sıcaklığın da mutlak sıfırda tam sıfır olduğu bir sistem kullanılmalıdır)''
"https://tr.wikipedia.org/wiki/Gaz_yasaları" sayfasından alınmıştır