Sodyum bisülfat: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Yeni sayfa: {| align="right" border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="margin: 0 0 0 0.5em; background: #FFFFFF; border-collapse: collapse; border-color: #C0C090;" ! {{chembox header}} | Sod... |
Değişiklik özeti yok |
||
27. satır:
|-
| [[Molekül ağırlığı]]
| 120.06 gr./mol (susuz) <br />138.07 gr./mol (monohidrat)
|-
| Fiziksel görünüm
52. satır:
| [[Triklinik]] (susuz), [[Monoklinik]] (monohidrat)
|}
'''Sodyum bisülfat''', diğer bir adı '''sodyum hidrojen sülfat''' (NaHSO<sub>4</sub>) olan bu kimyasal madde [[asit tuz]] karakterlidir. Kuru halde iken güvenli bir şekilde nakledilebilir ve depolanabilir. [[Susuz]] formu [[Higroskopi|higroskopik]]tir. Sodyum bisülfat suda hidroliz olarak asidik çözelti verir. 1 Molarlık çözeltisinin pH değeri 1 den küçüktür .
Sodyum bisülfat yavaşça ısıtılırsa suyunu kaybederek [[sodyum pirosülfat]]a dönüşür.
:2NaHSO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O
Eğer ısıtma yüksek sıcaklıklarda yapılırsa [[sodyum sülfat]] ve [[kükürt trioksit]] oluşur.
:2NaHSO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
==Üretimi==
Üretim yöntemlerinden ilki [[stokiyometrik]] miktardaki [[sodyum hidroksit]] ve [[sülfürik asit]] karışımının reaksiyonuna dayanır. İki eşdeğer asit ve bir eşdeğer baz kullanılması ile sodyum bisülfat ve [[su]] oluşur.
:NaOH + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → NaHSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O
İkinci bir üretim yöntemi ise [[sodyum klorür]] (tuz) ve [[sülfürik asit]] arasında gerçekleşen reaksiyonla gerçekleşir. Yüksek sıcaklıkta gerçekleşen bu reaksiyon sonucunda sodyum bisülfat ve [[hidrojen klorür]] gazı oluşur.
:NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → NaHSO<sub>4</sub> + HCl
Sıcak ve derişik sodyum bisülfat çözeltisi püskürtmek suretiyle soğutulduğunda katı kristalleri oluşturur. Hidrojen klorürü gazı ise reaksiyonun yan ürünü olarak [[hidroklorik asit]] üretmek için suda çözülür.
==Kullanımı==
Sodyum bisülfat başlıca pH düşürmek için kullanılır. Teknik olarak uygulamalarda metal parlatma, temizlik ürünleri ve yüzme havuzlarındaki klorlama işleminin etkinliğini artırmak için gerekli olan suyun pH derecesini düşürmek amacıyla kullanılır. Sodyum bisülfat kedilerde idrar yolları taşlarını azaltmak amacıyla kedi mamalarında yem katkı maddesi olarak kullanılır. Besin kalitesindeki sodyum bisülfat meşrubatlar da dahil olmak üzere çeşitli yiyecek ürünlerinde, mayonezler ve soslar da kullanılmaktadır. Ayrıca et ve kümes hayvanlarının işlenmesinde, kesilmiş taze etlerin kararmasını önlemek için oldukça sık kullanılır.
[[Kuyumculuk]] da da kendine kullanım yeri bulan sodyum bisülfat, ısıtılan yüzeylerde oluşan oksit tabakasını kaldırmak için kullanılan birçok çözeltilerde [[yüzey temizleme (metal)|yüzey temizleme]] amacıyla bulunan başlıca maddedir.
{{Sodyum bileşikleri}}
[[Kategori:Sülfatlar]]
[[Kategori:Sodyum bileşikleri]]
[[Kategori:Asit tuzlar]]
[[ar:بيكبريتات الصوديوم]]
[[de:Natriumhydrogensulfat]]
[[fr:Hydrogénosulfate de sodium]]
[[it:Idrogenosolfato di sodio]]
[[hu:Nátrium-biszulfát]]
[[nl:Natriumwaterstofsulfaat]]
[[pl:Wodorosiarczan(IV) sodu]]
[[pt:Bissulfato de sódio]]
[[simple:Sodium bisulfate]]
[[sk:Hydrogénsíran sodný]]
[[fi:Natriumvetysulfaatti]]
[[sv:Natriumvätesulfat]]
[[vi:Natri hiđrosulfat]]
[[zh:硫酸氢钠]]
| |||