Molarite: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Değişiklik özeti yok |
Değişiklik özeti yok |
||
8. satır:
[[en:Concentration#Molarity]]
Molarite: Bir litre çözeltide çözünmüş olan maddenin mol sayısıdır. M harfi ile gösterilir ve birimi mol/litre dir.Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler
1. Çözücü cinsi
2. Çözünenin cinsi
3. Sıcaklık
4. Basınç
5. Ortak iyon
6.3. Molarite
Molarite, bir litre (1000 cm3) çözeltide çözünenin mol sayısıdır. Molarite M; çözünenin
mol sayısı n ve çözeltinin hacmi V, olmak üzere
M= =
şeklinde ifade edilir. Örneğin, 1,00 M (veya 1,00 molar) sodyum klorür çözeltisi demek, bir
litre çözeltide 1 mol yani 58,44 g NaCl bulunuyor demektir. Söz konusu NaCl çözeltisinin
derişimi, 1 M, mol/L veya 1 molar terimlerinden herhangi biri ile ifade edilir.
Örnek 9.2 36,9 gram sukroz C12H22O11, yeteri kadar suda çözülmüş ve çözeltinin hacmi
0,473 litre olacak şekilde su ile tamamlanmıştır. Sukrozun bu çözeltideki molaritesini hesaplayınız.
Çözüm 9.2 Bilinmeyen Verilen Bağıntı
Molarite 36,9 g sukroz M=
0,473 L çözelti
- 161 -
nN2 = 2,8 g N2
28 g mol-1N2
=0,1 mol N2 , nO2 = 0,8 g O2
32 g mol-1 O2
= 0,025 mol O2
XN2 = 0,1
0,1+0,025
= 0,8 XO2 = 0,025
0,1+0,025
= 0,2
XN2 + X O2 = 1 olduğundan
XO2=1- 0,8= 0,20
M= n / V
Satır 38 ⟶ 69:
10 g NaOH katısı 500 mL’lik balonjojeye hassas olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 0,5 M NaOH çözeltisi elde edilir.
{{Şablon}}
| |||