"Aktivasyon enerjisi" sayfasının sürümleri arasındaki fark

değişiklik özeti yok
(Sil - Genel 3)
'''Aktivasyon enerjisi''', kimyasal bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aşılması gereken [[enerji]] değeri. Terim ilk kez 1889 yılında, [[Svante Arrhenius]] tarafından kullanılmıştır.
{{sil|[[VP:HS#Genel|Genel 3 - Vandalizm]]}}
 
Her [[kimyasal tepkime]]nin kendine özgü bir aktivasyon enerjisi vardır. Bir tepkimenin aktivasyon enerjisinin yüksek olması, o tepkimenin daha zor başlayacağı anlamına gelir. Oda sıcaklığında kendiliğinden gerçekleşmeyen bir tepkime, tepkimeye girenler ısıtılarak (böylece aktivasyon enerjisine ulaşılarak) gerçekleştirilebilir.
Ayrıca bir [[katalizör]] yardımıyla bir tepkimenin aktivasyon enerjisi düşürülebilir. Kataliz, aktivasyon enerjisini değiştiren tek yöntemdir.
 
==Ayrıca bakınız==
*[[Katalizör]]
*[[Termodinamik]]
 
{{kimya-taslak}}
salak karşıyaka
Anonim kullanıcı