Vikipedi

Brønsted-Lowry asit-baz teorisi: Revizyonlar arasındaki fark

Etkileşimli olarak geçmişe göz at
[kontrol edilmiş revizyon][kontrol edilmiş revizyon]
← Önceki sürümle aradaki farkSonraki sürümle aradaki fark →
İçerik silindi İçerik eklendi
GörselVikimetin
InternetArchiveBot (mesaj | katkılar)
Botlar
775.538 değişiklik
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0
Khutuck Bot (mesaj | katkılar)
Botlar
1.111.817 değişiklik
k Bot v3: Kaynak ve içerik düzenleme (hata bildir)
2. satır:
 
==Asit ve bazların özellikleri==
[[Dosya:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png|thumbküçükresim|305px|Zayıf bir asit olan [[asetik asit]], suda çözünürken suya [[proton]] (hidrojen iyonu, yeşille gösterilen) verir. Denge tepkimesinin sonucunda [[hidronyum]] ve [[asetat]] iyonları oluşur. Burada asetik asit asit, su ise bazdır. Kırmızı: oksijen, siyah: karbon, beyaz: hidrojen.]]
Brønsted–Lowry asit-baz tanımı [[Arrhenius]] tanımının genişletilmiş halidir. Arrhenius kuramına göre [[hidroksil]] grubu içeren maddeler bazken bu kurama göre H<sup>+</sup> alan tüm maddeler bazdır. Dolayısıyla Arrhenius tanımına göre asit olan her madde Brønsted–Lowry tanımına göre de asittir.
 
9. satır:
 
== Kaynakça ==
*{{Web kaynağı | url = http://www.anadolu.edu.tr/aos/kitap/ehsm/1222/unite11.pdf | başlık = Asitler ve Bazlar | yazar = Anadolu Üniversitesi | tarih = | eser = | yayıncı = | erişimtarihi = 12 Şubat 2014 | arşivurl = https://web.archive.org/web/20120717031642/https://www.anadolu.edu.tr/aos/kitap/EHSM/1222/unite11.pdf | arşivtarihi = 17 Temmuz 2012 | ölüurl = yes evet}}
 
[[Kategori:Asit ve bazlar]]
"https://tr.wikipedia.org/wiki/Brønsted-Lowry_asit-baz_teorisi" sayfasından alınmıştır