Atom: Revizyonlar arasındaki fark

Her maddenin bu kendine özgü kütlesinde (buna ‘mol’ denir) o maddenin atom ya da moleküllerinden Avogadro sayısı denen bir sayıda bulunmalıdır: Avogadro sayısı her gramda kaç temel atom birimi (Hidrojen atomu) kütlesi olduğunu veren sayıdır.1869 da Dimitri Mendeleev elementleri atom ağırlıklarının yanı sıra kimyasal özelliklerine göre de düzenleyen Periyodik Tabloyu geliştirdi. Bu yıl Periyodik Tablonun 150. Yılını kutluyoruz. Periyodik Tablo temel kimya bilgisini atom fikrini de içeren toplu ve sistematik şekilde sunar. Yine de 20. Yüzyılın başlarına kadar birçok bilim insanı atomların gerçekten var olan nesneler mi yoksa maddenin taşıdığı soyut bir özellik mi olduğunu bilemiyorlardı. Doğrudan doğruya atomların fiziksel varlığını gösteren bir deney ve açıklama ortada yoktu henüz.

 

 

== Atomun Yapısal Özellikleri ==

 

=== Atomaltı parçacıklar ===

[[Dosya:Bohr Model.svg|thumb|Sadece proton parçacığının bulunup tekli işlev gördüğü Bohr Atom Modeli]]

[[Dosya:A New System of Chemical Philosophy fp.jpg|sol|thumb|Atomların içi dolu ve bölünmez olduğu fikrini savunan [[John Dalton]]'un ilk atom modeli ve atom hakkında ilk bilimsel yaklaşımıdır (1808).]]

 

=== Çekirdek ===

[[Dosya:Binding energy curve - common isotopes.svg|thumb|400px| Çekirdeği bir arada tutmak için gerekli olan enerjinin izotoplara göre değişimini gösteren bir grafik]]

Bir atomdaki bütün Proton ve Nötronlar, atomun boyutuna kıyasla çok küçük bir alana sahip olan çekirdektedir. Proton ve nötronun ikisi birden nükleon olarak adlandırılır. Bir çekirdeğin yarıçapı, toplam nükleon sayısı A olan bir atomda <math>\begin{smallmatrix}1.07 \cdot \sqrt[3]{A}\end{smallmatrix}</math> [[femtometre|fmdir]]. Nükleonları "residual strong force" adı verilen kısa menzilli bir çekici güç bir arada tutar. Bu kuvvet 2.5 fmden daha kısa uzaklıklarda, pozitif yüklü protonların birbirlerini itmelerine neden olan elektrostatik güçten çok daha güçlü bir kuvvettir.