Faraday sabiti: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Değişiklik özeti yok |
ilaveler |
||
1. satır:
{{çalışma var}}
'''Faraday sabiti''' [[fizik]] ve [[kimya]]da, bir mol elektronun sahip olduğu elektrik yükü olarak tanımlanır. Bu ad, [[İngiliz]] bilim insanı [[Michael Faraday]]'ın adına ithafen verilmiştir. Elektrolitik sistemlerde, elektrot yüzeyinde toplanan kimyasal madde miktarını hesaplamada kullanılır.
Simgesi '''F''' olup;
:<math>F=N_A \cdot q</math>,
şeklindeki eşitlikle ifade edilebilir. Bu eşitlikte '''N<sub>A</sub>''' [[Avogadro sayısı]] (yaklaşık 6.02 x 10<sup>23</sup> mole<sup>-1</sup>) ve '''q''' da, bir elektronun yükünün büyüklüğüdür (elektron başına yaklaşık 1.602 x 10<sup>−19</sup> [[Coulomb]]).
| |||