Vikipedi

Sodyum hidroksit: Revizyonlar arasındaki fark

Etkileşimli olarak geçmişe göz at
[kontrol edilmiş revizyon][kontrol edilmiş revizyon]
← Önceki sürümle aradaki farkSonraki sürümle aradaki fark →
İçerik silindi İçerik eklendi
GörselVikimetin
Khutuck Bot (mesaj | katkılar)
Botlar
1.111.817 değişiklik
k Kaynak düzenleme
Khutuck (mesaj | katkılar)
Hizmetliler
49.972 değişiklik
k İçerik düzenleme (hata bildir)
4. satır:
| ResimDosyası = Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png
| ResimAdı = Birim hücre, sodyum hidroksitin boşluk doldurma modeli
| IUPACAdı = Sodyum hidroksit<ref name="PubChem">{{citeWeb webkaynağı | url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=14798&loc=ec_rcs | başlık=Sodium Hydroxide – Compound Summary | erişimtarihi=12 Haziran 2012}}</ref>
| SistematikAd = Sodyum oksidanid<ref>[http://en.chembase.cn/substance-371462.html "1310-73-2|Sodium hydroxide solution|Sigma Aldrich|sodium oxidanide"]. ''chembase.cn''.</ref>
| DiğerAdlar = Kostik soda<br/>Kostik<ref name="msd"/><ref name="msd2"/><br/>
48. satır:
| ÇözünürDiğer = [[gliserin]]de çözünür <br> [[amonyak]]ta çok az çözünür <br> [[dietil eter|eter]]de çözünmez <br> [[propilen glikol]]de yavaş çözünür
|BuharBasıncı = <2.4 kPa ( 20&nbsp;°C)
| pKb = -0.56 (NaOH(aq) = Na<sup>+</sup> + OH<sup>–</sup>)<ref>{{citeWeb webkaynağı|url=http://www.periodensystem-online.de/index.php?show=list&id=acid&prop=pKb-Werte&sel=oz&el=92|başlık=Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online|yayıncı=}}</ref>
}}
| Kısım3 = {{Kimyakutu Yapı
| KristalYapısı = Ortorombik, [[Pearson sembolü|oS8]]=<ref>{{citeAkademik journaldergi kaynağı|doi=10.1002/zaac.19855311217|başlık=Hydroxide des Natriums, Kaliums und Rubidiums: Einkristallzüchtung und röntgenographische Strukturbestimmung an der bei Raumtemperatur stabilen Modifikation|yazar=Jacobs, H.; Kockelkorn, J. and Tacke, Th. |journal=Z. Anorg. Allg. Chem.|yıl=1985|cilt=531|sayfalar=119–124}}</ref>
}}
| Kısım4 = {{Kimyakutu Termokimya
79. satır:
}}
 
[[Kostik]] ve '''kostik soda''' olarak da bilinen '''sodyum hidroksit''',<ref name="msd">{{citeWeb webkaynağı|başlık=Material Safety Datasheet|url= http://www.certified-lye.com/MSDS-Lye.pdf|eser=certified-lye.com}}</ref><ref name="msd2">{{citeWeb webkaynağı|başlık=Material Safety Datasheet 2|url=http://www.hillbrothers.com/msds/pdf/sodium-hydroxide-10-50-liq.pdf|eser=hillbrothers.com|erişimtarihi=20 Mayıs 2012|arşivurl=https://web.archive.org/web/20120803005424/http://www.hillbrothers.com/msds/pdf/sodium-hydroxide-10-50-liq.pdf|arşivtarihi=3 Ağustos 2012|url-status=dead}}</ref> NaOH formülüne sahip bir [[inorganik bileşik]]tir. [[Sodyum]] [[katyon]]ları {{chem|Na|+}} ve [[hidroksit]] [[anyon]]ları {{chem|OH|−}} içeren beyaz renkli katı bir [[iyonik bileşik]]tir.
 
Suda kolaylıkla çözünür ve yumuşak kaygan ve sabun hissi veren bir çözelti oluşturur. İnsan dokusuna kaşındırıcı bir etkisi vardır. Sodyum hidroksit (kostik soda veya sud kostik te denir), lâboratuvarda CO<sub>2</sub> gibi asidik gazları yakalamak için kullanılır. Endüstride birçok kimyasal maddenin yapımında, yapay ipek, sabun, kâğıt, boya, deterjan endüstrisinde ve petrol rafinelerinde kullanılır. Ayrıca serigrafide pozitif20 ile beraber kullanılır. Bir bazdır. Su ile tepkimeye girdiğinde yaklaşık 5 dakika içinde sıcaklığı 50 Santigrat dereceye çıkar ve yaklaşık 15 dakika sıcak kalır.
"https://tr.wikipedia.org/wiki/Sodyum_hidroksit" sayfasından alınmıştır