Periyodik tablo: Revizyonlar arasındaki fark

Dış katman elektron dizilimi aynı olan elementlerin oluşturduğu birliğe grup denir. Gruplar periyodik tablodaki sütunlardır. Aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri aynıdır. <ref>{{Kitap kaynağı |soyadı=Bagnall|ad=K. W.|yıl=1967|katkı=Recent advances in actinide and lanthanide chemistry|başlık=Advances in chemistry, Lanthanide/Actinide chemistry|baskı=71|sayfalar=1–12|yayıncı=American Chemical Society|doi=10.1021/ba-1967-0071|editör1-ad=P. R.|editör1-soyadı=Fields|editör2-ad=T.|editör2-soyadı=Moeller |seri=Advances in Chemistry |isbn=978-0-8412-0072-2 }}</ref><ref>{{Kitap kaynağı|soyadı1=Day|ad1=M. C., Jr.|soyadı2=Selbin|ad2=J.|başlık=Theoretical inorganic chemistry|yıl=1969|yayıncı=Nostrand-Rienhold Book Corporation|baskı=2|yer=New York|isbn=978-0-7637-7833-0|sayfa=103}}</ref><ref>{{Kitap kaynağı |soyadı1=Holman|ad1=J.|soyadı2=Hill|ad2=G. C.|başlık=Chemistry in context|yıl=2000|yayıncı=Nelson Thornes|baskı=5|yer=Walton-on-Thames|isbn=978-0-17-448276-5|sayfa=40}}</ref>

[[Elektronegatiflik]], bir atomun kimyasal bağdaki elektronları kendine doğru çekme yeteneğinin bir ölçüsüdür. Doğrudan bir ölçümü yoktur, ancak iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisinin aritmetik ortalaması olarak düşünülebilir. <ref name="Greenwood27">Greenwood & Earnshaw, s. 27</ref>

Soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi arttığından elektronegatiflik artar. Aşağıdan yukarı ise azalır. <ref name="Greenwood27"/>