Açısal moleküler geometri: Revizyonlar arasındaki fark
Euphemiakh (mesaj | katkılar) "Bent molecular geometry" sayfasının çevrilmesiyle oluşturuldu. Etiketler: İçerik Çevirmeni İçerik Çevirmeni 2 |
(Fark yok)
|
Sayfanın 10.46, 23 Nisan 2019 tarihindeki hâli
Kimyada, " açısal" ya da "bükülmüş" terimi bazı moleküllere moleküler geometrilerini tanımlamak için kullanılabilir. Oksijen gibi bazı atomlar, elektron konfigürasyonları nedeniyle hemen hemen her zaman iki (veya daha fazla) kovalent bağını doğrusal olmayan yönlerde ayarlarlar. Su (H2O), analoglarının yanı sıra açısal bir molekül örneğidir. İki hidrojen atomu arasındaki bağ açısı yaklaşık olarak 104,45°'dir.[1] Doğrusal olmayan geometri genel olarak sadece ana grup elementleri içeren diğer üç atomlu molekülleri ve iyonlar için gözlemlenir, belirgin örnekler: nitrojen dioksit (NO2), kükürt diklorür (SCL2) ve metilen (CH2).
Bu geometri neredeyse her zaman VSEPR teorisi ile tutarlıdır, bu genellikle yalın çiftlerin varlığında atomların eşsizliğini açıklar. Bükülmenin farklı çeşitleri vardır, en yaygını iki kovalent bağ ve iki elektron çiftinin tam bir 8-elektron kabuğunu oluşturarak merkezi atom (A)'nın etrafında olduğu, AX2E2'dir. 109.5° ile 104° arasında merkezi açıya sahiplerdir. Dört sp3 hibritlenmiş orbitalin tetrahedral simetri oluşturduğunu söyleyen daha basit bir teori de bu açıyı 109.5° olarak tahmin eder. En yaygın gerçek açılar 105°, 107° ve 109°'dir: çevresel atomların (X) farklı özelliklerinden dolayı bu açı değişkenlik göstermektedir.
Diğer durumlar da farklı derecelerde yörünge hibridizasyonu yaşarlar. SnCI2 gibi AX2E1 molekülleri, sadece bir adet yalın çift ile 120° merkezi açıya (merkezi ve iki köşe sahip eşkenar üçgen) sahiptir. Üç sp2 orbitalleri bulunur. Yalnız çiftleri olmayan sd-hibridleştirilmiş AX2 geçiş metalleri bileşikleri de vardır: orta açısı yaklaşık 90°'dir ve bunlar da açısal olarak sınıflandırılırlar.