Kimyasal bağ: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
→Bant kuramı: E harfi eksikti onu ekledim (yazım hatası düzeltildi) Etiketler: Mobil değişiklik Mobil ağ değişikliği |
II. Niveles (mesaj | katkılar) k düzenleme AWB ile |
||
8. satır:
* ''İyonik bağlar'', elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman meydana gelen bağlara verilen addır. [[Tepkime]]ye giren [[element]]lerden birinin atomları, elektron kaybedip pozitif yüklü iyonlara dönüşürken, diğer elementin atomları elektron kazanıp [[eksi|negatif]] yüklü [[iyon]] oluştururlar. Böylece zıt (artı-eksi) bir şekilde yüklenmiş iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvveti, söz konusu iyonları bir kristal içinde tutar.
* ''Kovalent bağlar'', elektronların bir atomdan diğerine aktarılmaksızın ortaklaşa kullanıldığı bağlara denir. Tek kovalent bağ, iki atom tarafından bölünmüş yani ortaklaşa kullanılan bir elektron çiftinden ibarettir. Moleküller birbirlerine kovalent bağlarla bağlanmış atomlardan meydana gelir.
* ''Metalik bağlar'', [[metal]] ve [[alaşım]]larda bulunan bağlardır. Metal atomları [[3B|üç boyutlu]] bir yapı içinde düzenlenirler. Bu atomların en dış elektronları, yapının her tarafında serbestçe dolaşır ve atomların birbirlerine bağlanmasını sağlarlar.
Satır 34 ⟶ 32:
[[Dosya:covalent-tr.svg|right|thumb|210px|[[Metan]] molekülünde kovalent bağlı haldeki [[hidrojen]] ve [[karbon]].]]
{{Ana madde|Kovalent bağ}}
[[Elektron]]ları bağlamak için girilen yarışma, [[iyon]] bağında olduğu kadar şiddetli değilse atomların var olan dış elektronlar paylaşılır ve bir ortaklaşma bağı ya da kovalent bağ oluşur.<ref name=kova>{{Web kaynağı | başlık = Kovalent Bağlar ve Özellikleri | url = http://www.fenokulu.net/portal/Sayfa.php?Git=KonuKategorileri&Sayfa=KonuBaslikListesi&baslikid=42&KonuID=426 | erişimtarihi = 2011-8-6 | yayımcı = fenokulu.net | arşivurl = http://web.archive.org/web/20140915005247/http://fenokulu.net/portal/Sayfa.php?Git=KonuKategorileri&Sayfa=KonuBaslikListesi&baslikid=42&KonuID=426 | arşivtarihi = 15 Eylül 2014}}</ref>
[[Ametal]] atomları etkileştiği zaman kovalent bağlarda bir arada tutulan moleküller oluşur. Bu atomlar elektron çekimi bakımından birbirlerine benzediklerinden, kovalent bağların oluşması sırasında herhangi bir elektron aktarımı olmaz. Bunun yerine elektronlar ortaklaşa kullanılırlar. Kovalent bir bağ genellikle iki atom tarafından parçalanmış [[spin|ters spin]]li bir elektron çifti içerir. Kovalent bağlar yapısına göre ikiye ayrılır<ref name=kova/>:
Satır 51 ⟶ 49:
Bant kuramı metalik bağlanma şeklini, tüm kristalin her tarafını kapsayan moleküler orbitaller cinsinden açıklayan [[kuram]].<ref>{{Web kaynağı | başlık = Katılarda Bant Teorisi | url = http://www.bilimselkonular.com/index.php/katihal/2139-katlarda-bant-teorisi.html | erişimtarihi = 2011-8-6 | yayımcı = bilimselkonular.com | arşivengelli = evet}}</ref>
Metalik katıların çoğu hareketlidir. Bunun sonucu olan artı iyonlar, genişlemiş bir [[3B|üç boyutlu]] diziliş içinde yer alırlar; ama elektronlar yöresizleşir. Bu maddelerin yüksek [[ısı]], [[iletkenlik|iletkenliği]], dayanıklılık, yüksek [[kaynama noktası]], yüksek [[yoğunluk]], renk ve elektrik iletkenliği gibi özelliklerinin birçoğu, hareketli elektronlardan kaynaklanır. Yalnızca birkaç iyon yığışması şeması uygulanabilir ve [[X ışını]] çözümlemesi, metal iyonlarının genişlemiş örgülü yapı içinde kazandığı bağ uzunlukları ve [[geometri]]k şekiller konusunda ayrıntılı bilgi sağlar. Basit [[küp]] biçimi şekiller, ortada başka bir iyonun bulunduğu küp biçimi şekiller ve [[altıgen]] yığışma, en sık rastlanan şekillerdir. Metal [[alaşım]]ları, erimiş haldeki metallerin karıştırıldıktan sonra dikkatlice soğutulmasıyla elde edilir. Bu yolla oluşan gereçlerin özellikleri bileşenlerinin özelliklerinden genellikle çok farklıdır.
== Kaynakça ==
| |||