Vikipedi

Bikarbonat: Revizyonlar arasındaki fark

Etkileşimli olarak geçmişe göz at
[kontrol edilmemiş revizyon][kontrol edilmiş revizyon]
← Önceki sürümle aradaki farkSonraki sürümle aradaki fark →
İçerik silindi İçerik eklendi
GörselVikimetin
Değişiklik özeti yok
YBot (mesaj | katkılar)
Botlar
1.760.407 değişiklik
Arşiv bağlantısı eklendi
26. satır:
| ResimAdıR2 =
| IUPACAdı =
| SistematikAd = Hidroksidodioksidokarbonat(1−)<ref name = "hydrogencarbonate (CHEBI:17544)">{{CiteWeb kaynağı web| url = https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=17544 | title = hydrogencarbonate (CHEBI:17544) | work = Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI) | location = UK | publisher = European Institute of Bioinformatics | at = IUPAC Names | arşivurl = http://web.archive.org/web/20160305132352/http://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=17544 | arşivtarihi = 5 Mart 2016}}</ref>
| DiğerAdlar = Hidrojenkarbonat
| Kısım1 = {{Kimyakutu Tanımlayıcılar
75. satır:
'''Bikarbonat''', inorganik kimyada, ([[IUPAC]]-önerilen isim: '''hidrojenkarbonat'''<ref>{{Şablon:Kaynak|url=http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf|title=Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005|publisher=IUPAC|page=137}}</ref>) [[karbonik asit]]<nowiki/>in protonsuzlaştırılmasındaki bir ara yapı.[[Hidrojen|H]][[Karbon|C]][[Oksijen|O]]<sub>3</sub><sup>&#x2212;</sup> kimyasal formülene sahip poliatomik bir iyondur.
 
Bikarbonat pH tampon sisteminde hayati dercede önemli biyokimyasal işleve sahiptir.<ref name="veq">{{Şablon:Web kaynağı | url = http://www.biology.arizona.edu/biochemistry/problem_sets/medph/intro.html | publisher = Biology.arizona.edu | date = October 2006 | title = Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer | arşivurl = http://web.archive.org/web/20150916112538/http://www.biology.arizona.edu:80/biochemistry/problem_sets/medph/intro.html | arşivtarihi = 16 Eylül 2015}}</ref>
 
Bikarbonat iyonu bir merkez karbon atomu ve onu üçgensel düzlem (trigonal planar) düzeni ile saran 3 oksijen atomu ile beraber bu oksijenlerin birine tutunmuş bir hidrojen atomundan oluşur.[[Nitrik asit]] ile  [[İzoelektronik|izoelektronik]]<nowiki/>tir.Ka&#x72;&#x62;&#x6F;&#x6E;&#x69;&#x6B;&#x20;&#x61;&#x73;&#x69;&#x74;&#x69;&#x6E;&#x20;&#x28;{{Şablon:Chem|H|2|CO|3}}) konjuge bazı; aynı zamanda karbonat iyonunun konjuge asitidir.Denge reaksiyonları aşağıda gösterilmiştir:
"https://tr.wikipedia.org/wiki/Bikarbonat" sayfasından alınmıştır