Kimyasal reaksiyon: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Gerekçe: + yapıcı olmayan değişiklik |
|||
36. satır:
Bir elementin bir bileşikle tepkimeye girerek bu bileşiklerdeki elementlerden birinin yerini aldığı tepkimelere denir.
örnek:
örnekHg (''s'') + ½ O<sub>2</sub> (''g'') → HgO (''k'') + ''ısı'' ▼
::Zn + 2 HCI → ZnCI<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
== Tepkime kabı ==
Kimyasal laboratuvarda kullanım için özel cihazlar vardır. Tepkime kabı, amaca ve tepkime koşullarına göre çok çeşitli malzemelerden yapılır. Genellikle bilim adamları ısıya ve birçok agresif kimyasallara dayanıklı olan borosilikat camı kullanırlar.
== Tepkime ısısı ==
Satır 48 ⟶ 52:
:H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → 2 HCl + 44 kkal
tepkimesinde tepkimeye giren H<sub>2</sub> ve Cl<sub>2</sub> moleküllerinde iki [[atom]]u bir arada tutan bağların koparılması enerji ister. Bu enerji sağlandığında atomlar arasındaki bağlar kopar ve atomlar yeni düzenlemeye girerek yeni bağlar (HCl bağları) oluştururken dışarıya enerji verilir. Bu tepkimede dışarı verilen enerji daha önce alınan enerjiden fazla olduğundan
:H<sub>2</sub> + I<sub>2</sub> + 12,4 kkal → 2HI
tepkimesinde alınan enerji verilen enerjiden fazla olup bu tepkime de ısıalan tepkime olur.
[[Kategori:Kimyasal tepkimeler| ]]
| |||