Kimyasal reaksiyon: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
88.224.176.191 tarafından yapılan 15301179 sayılı değişiklik geri alınıyor. |
|||
36. satır:
Bir elementin bir bileşikle tepkimeye girerek bu bileşiklerdeki elementlerden birinin yerini aldığı tepkimelere denir.
▲::Hg (''s'') + ½ O<sub>2</sub> (''g'') → HgO (''k'') + ''ısı''
== Tepkime kabı ==
Kimyasal laboratuvarda kullanım için
== Tepkime ısısı ==
Satır 52 ⟶ 48:
:H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → 2 HCl + 44 kkal
tepkimesinde tepkimeye giren H<sub>2</sub> ve Cl<sub>2</sub> moleküllerinde iki [[atom]]u bir arada tutan bağların koparılması enerji ister. Bu enerji sağlandığında atomlar arasındaki bağlar kopar ve atomlar yeni düzenlemeye girerek yeni bağlar (HCl bağları) oluştururken dışarıya enerji verilir. Bu tepkimede dışarı verilen enerji daha önce alınan enerjiden fazla olduğundan
[[Kategori:Kimyasal tepkimeler| ]]
| |||