Gaz yasaları: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
k r2.7.1) (Bot: Ekleniyor: fr:Lois des gaz |
Emresulun93 (mesaj | katkılar) geliştirme |
||
1. satır:
'''Gaz yasaları''', [[Gaz|gazlardaki]] [[termodinamik]] [[sıcaklık]] (T), [[basınç]] (P) ve [[hacim]] (V) aralarındaki ilişkileri açıklayan bir takım kanundur. [[Rönesans]]'ın geç dönemleriyle 19. yüzyıl arasındaki dönemde bulunmuş birkaç yasadan oluşur.
==Boyle-Mariotte yasası==
== İdeal gazlar ==▼
{{ana|Boyle Yasası}}
Gazların hacimlerinin basınçla ters orantılı olduğunu anlatan yasadır.
:<math>P_1 V_1=P_2 V_2\,</math>
==Charles yasası==
{{ana|Charles yasası}}
Bu yasa gazların hacminin sıcaklıkla doğru orantılı olduğunu açıklar.
:<math> \frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2} \,</math>
▲== İdeal gazlar ==
En baştaki gaz yasaları - [[Boyle yasası]] (1662), [[Charles yasası]] (1787-1802) ve [[Gay-Lussac yasası]] (1809) - birleşip, toplam gaz yasasını oluştururlar:
| |||