Elektroliz: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Emresulun93 (mesaj | katkılar) Değişiklik özeti yok |
Emresulun93 adlı kullanıcının son değişikliği reddedilerek MerlIwBot sürümüne (11088754) geri dönüldü |
||
1. satır:
[[Dosya:Iron electrolytic and 1cm3 cube.jpg|right|thumb|200px|Elektrolizle arıtılmış (%99,97+) saflıkta [[demir]] parçaları ve karşılaştırma için yüksek saflıkta (99,9999 % = 6N) 1 cm<sup>3</sup> hacminde demirden bir küp.]]'''Elektroliz''', [[elektrik akımı]] yardımıyla, bir sıvı içinde çözünmüş kimyasal bileşiklerin ayrıştırılması işlemi. Bu değişiklik, maddenin [[elektron]] vermesinden ([[yükseltgenme]]); ya da almasından ([[indirgenme]]) kaynaklanır. Elektroliz işlemi, elektroliz kabı ya da tankı denen bir aygıt içinde uygulanır. Bu aygıt, çözünerek artı ve eksi yüklü [[iyon]]lara ayrılmış bir bileşiğin (→[[Elektrolit]]) içine birbirine değmeyecek biçimde daldırılmış iki elektrottan oluşur. Elektrotlar bir akım kaynağına bağlandığında meydana gelen gerilim (elektriki alan), iyonları karşıt yüklü [[elektrot|elektroda]] (kutup) doğru hareket ettirir. Karşıt kutupta yükünü dengeleyen atom veya moleküller elektrotta çökelir veya elektrolit içindeki moleküllerle yeni reaksiyonlara girer. Yeni reaksiyona girme meyli daha fazladır.
Örneğin sofra tuzu içeren elektrolitte [[anot]]ta [[klor]] açığa çıkarken nötr [[sodyum]] atomları su moleküllerini etkiliyerek [[katot]]tan [[hidrojen]] açığa çıkmasına sebep olurlar ve elekrolitte [[sodyum hidroksit]] oluşur.
Elektroliz konusundaki [[1800]] yılında [[Anthony Carlisle]] ve [[William Nicholson]], [[1807]] yılında [[Humphry Davy]] ve [[1833]] yılında [[Michael Faraday|Faraday]]'ın keşifleri ve, [[1887]] yılında [[Svante Arrhenius]] tarafından geliştirilen [[iyon teorisi]], zamanımızın atom fiziğine temel teşkil etmişlerdir.
== Dış bağlantılar ==
{{commons|Electrolysis}}
<!-- kategori -->
[[Kategori:Elektroliz| ]]
<!-- interwiki -->
| |||