Elektron dizilimi: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Değişiklik özeti yok |
Değişiklik özeti yok |
||
27. satır:
'''2''': [[Elektron]] sayısıdır.
== Elektronların orbitallere dağılımı ==
Bir orbitalde en fazla iki [[elektron]] bulunabilir.<ref>The Periodic System, Its Story and Its Significance</ref> Örnek:
[[Neon]] atomunun [[elektron dizilimi]] şöyledir: 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>6</sup>
[[Neon]] atomunun [[Orbital şeması]] ise şöyledir:<ref>The Periodic System, Its Story and Its Significance</ref>
: [[File:Neon-konfiguracja-elektronowa-zapis-klatkowy.svg|150px]]
=== Hund kuralı ===
{{Ana madde|Hund kuralı}}
Aynı temel enerji düzeyindeki eş enerjili orbitallere [[elektron]]lar önce birer birer yerleşir. Daha sonra tekrar başa dönerek ikinci elektronlar yerleşir. Bu kurala [[Hund kuralı]] denir.<ref>The Periodic System, Its Story and Its Significance</ref> Örnek:
[[Karbon]] atomunun [[elektron dizilimi]] şöyledir: 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>2</sup>.
[[Karbon]] atomunun [[Orbital şeması]] ise şöyledir:<ref>The Periodic System, Its Story and Its Significance</ref>
: [[File:Wegiel-konfiguracja-elektronowa-zapis-klatkowy.svg|150px]]
== Değerlik elektron sayısı ==
| |||