Halojen: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Geleceğe dönüş! JAnDbot tarafından yapılan 2009-11-30 11:24:26 tarihli değişiklik geri getirildi. |
Değişiklik özeti yok |
||
97. satır:
[[zh:卤素]]
[[zh-yue:鹵素]]
HALOJENLER
Halojenler periyodik tablonun 7 A grubunda bulunur.İsimleri flor(F), klor(Cl), brom(Br), iyot(I) ve astatin(At) dir.Son yörüngelerinde 7 elektron taşırlar.Bu nedenle elektron alarak, son yörüngelerini sekize tamamlamaya yatkındırlar.Zira bir elektron alarak son yörüngeyi sekize tamamlamak, yedi elektronu vererek son yörüngeyi sıfıra indirmekten çok daha kolaydır. Fakat yedi elektron vererek kararlı olmuş ve bileşik yapmış halojenler de vardır.Halojenler bir elektron alarak bünyelerindeki elektron sayısını arttırdıklarından dolayı negatif yüklenirler.Yükleri -1 olur. Yedi elektron verirlerse, bünyelerinden negatif yük yitirdiklerinden pozitif yükleri fazla hale gelir ve pozitif yüklenirler.Yükleri +7 olur.Tabii ki, elektron alma yada verme işlemini başka bir element atomuyla yaparlar ve bileşik oluştururlar.
Halojenler hem elektron alabildiklerinden, hem de verebildiklerinden dolayı ametal sınıfındandırlar.Elektron alma ya da verme bakımından kolay bileşik yapabilen element atomlarıdırlar.Periyodik cetvelde yukarıdan aşağıya inildikçe elektron sayıları artar.Atomun hacmi artar.Bu halojenler için de geçerlidir. Halojenler tabiatta genellikle iki atomlu gaz halinde bulunurlar.Örneğin, Cl 2, Br 2 ve I 2 gibi…
Karşılıklı birer elektron alma vermeleri daha kolay olduğundan, 1 A grubu metalleri(Li, Na, K, …) ile bileşik yapma meyilleri daha fazladır.Örneğin, LiI, NaBr gibi…
Tek başlarına yani bileşik halinde değilken elektron akımını iletmezler.Yükseltgen özellik gösterirler.Hem iyonik hem de kovalent bağ yapabilirler.Genellikle kendi aralarında elektron apolar kovalent bağı(örneğin .Cl2, Br2 gibi…),farklı ametallerle polar kovalent bağı(örneğin,HCl, HF gibi), metallerle ise elektron alış verişi denen iyonik bağı(örneğin,NaCl, KI, LiBr gibi…) yaparlar.Ametal olduklarından tel ve levha haline getirilemezler.
Elektron aldıklarında yörünge sayıları artacağından atomlarının hacmi büyür.Elektron verdiklerinde küçülür.Grupta aşağıya doğru inildikçe iyonlaşma enerjisi azalır.Çünkü aşağıya inildikçe yörünge sayısı arttığından çekirdeğin çevresindeki elektronları çekim kuvveti daha azalmıştır ve bu nedenle, atomdan elektron koparmak için verilmesi gereken enerji demek olan iyonlaşma enerjisi daha az olacaktır…
Elektron ilgileri en fazla olan ametaller, halojenlerdir.Çünkü elektron ilgisi,elektron alma yatkınlığıdır.Halojenlerin aktiflikleri de oldukça fazladır.Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe elektron ilgisi azalır…Aynı şekilde aktiflik de azalır…
| |||