Sülfür: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
ek |
iç bağ düz. |
||
5. satır:
Hidrojen sülfür (H<sub>2</sub>S) veya Li<sub>2</sub>S, Na<sub>2</sub>S, ve K<sub>2</sub>S gibi alkali metal tuzlarının kuvvetli [[alkalin]] [[çözelti]]lerinde sülfür [[anyon]]u S<sup>2-</sup> bulunur. Sülfür son derece baziktir, pK<sub>a</sub>'sı 14'ten büyük olduğu için çok alkalin çözeltilerde bulunmaz, pH ~15'in (8 M [[Sodyum hidroksit|NaOH]]) altında varlığı saptanamaz. Sülfür, iyonlaşmak yerine, sudaki hidrojen ile birleşip HS<sup>−</sup> iyonunu oluşturur, buna '''hidrojen sulfür''' iyonu, '''hidrosulfür''' iyonu, '''sulfhidril''' iyonu, veya '''bisülfür''' iyonu denir. Daha düşük pH'lerde (<7), HS<sup>−</sup>, H<sub>2</sub>S yani [[hidrojen sülfür]]e dönüşür.
Sulu çözeltilerde [[geçiş metalleri]]nin [[katyon]]ları, sülfür kaynakları (H<sub>2</sub>S, NaSH, Na<sub>2</sub>S) ile tepkiyerek katı sülfürler olarak çökelirler. Bu [[inorganik]] sülfürlerini suda çözünürlüğü çok düşüktür ve bunların çoğu minerallerle ilişkilidir. Bunun iyi bilinen bir örneği [[kadmiyum sarısı]] olarak bilinen parlak sarı boya malzemesinde kullanılan CdS'dir. [[Gümüş]]ün kararması ile Ag<sub>2</sub>S meydana gelir. Bu bileşiklere bazen tuz olarak değinilse de, aslında geçiş metal sülfürlerindeki bağ yapısı çok büyük oranda kovalenttir. Bu bağ yapısı nedeniyle bu malzemelerin [[yarı
Organik kimyada "sülfür" terimi genelde C-S-C bağlantısı için kullanılabilir ama "[[tiyoeter]]" terimi daha az muğlaktır. Örneğin [[dimetil sülfür]] (CH<sub>3</sub>-S-CH<sub>3</sub>) adlı tiyoeter, metiltiyometan olarak da adlandırılabilir. Bazen sülfür terimi -SH [[fonksiyonel grup|fonksiyonel grubu]] için de kullanılabilir. Örneğin metil sülfür, CH<sub>3</sub>-SH anlamına gelebilir. Tercih edilmesi gereken adlandırma biçimi "[[tiyol]]" veya "merkaptan" terimini içermelidir, örneğin metantiyol veya metil merkaptan gibi.
| |||