Kısmi basınç: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Sentinal 1 (mesaj | katkılar) sentinals |
k Sentinal 1 tarafından yapılan değişiklikler geri alınarak, 88.228.221.89 tarafından değiştirilmiş önceki sürüm geri getirildi. |
||
1. satır:
Bir [[ideal gaz]] karışımında hacmi olan her gazın kendine ait bir [[kısmi basıncı]] vardır.
Gazlar derişiminden ziyade bu kısmi basınçlarına göre çözünür, yayılır ve [[tepkime]]ye girerler.
==Dalton'un kısmi basınç kanunu==
Bir hacim içerisinde bulunan ideal gazlardan herhangi birinin kısmi basıncı, o gazın aynı hacimde başka bir kaba konduğunda ölçülen basıncı anlamına gelmektedir çünkü ideal gazların molekülleri birbiriyle etkileşemeyek kadar birbirinden uzaktadır.
Bunun bir sonucu olarak bir ideal gazlar karışımının toplam basıncı, içinde bulunan gazların kısmi basınçları toplamına eşittir.
Örneğin, [[azot]] (N<sub>2<sub>), [[hidrojen]] (H<sub>2<sub>) ve [[amonyak]]tan (NH<sub>3<sub>) oluşan bir gaz karışımında:
:<math>P = P_{{\mathrm{N}}_2} + P_{{\mathrm{H}}_2} + P_{{\mathrm{NH}}_3}</math>
{| border="0" cellpadding="2"
|-
|align=right|where:
|
|-
!align=right|<math>P \,</math>
|align=left|= Gazın toplam basıncı
|-
!align=right|<math>P_{{\mathrm{N}}_2}</math>
|align=left|= Azotun (N<sub>2</sub>) kısmi basıncı
|-
!align=right|<math>P_{{\mathrm{H}}_2}</math>
|align=left|= Hidrojenin (H<sub>2</sub>) kısmi basıncı
|-
!align=right|<math>P_{{\mathrm{NH}}_3}</math>
|align=left|= Amonyakın (NH<sub>3</sub>) kısmi basıncı
|}
==İdeal gaz karışımları==
Bir ideal gaz karışımı içerisinde bulunan herhangi bir gazın [[mol kesiri]] bileşenlerin kısmi basınçları cinsinden ifade edilebilir:
:<math>x_{\mathrm{i}} = \frac{P_{\mathrm{i}}}{P} = \frac{n_{\mathrm{i}}}{n}</math>
ve bir gazın kısmi basıncı şu ifade ile elde edilebilir:
:<math>P_{\mathrm{i}} = x_{\mathrm{i}} \cdot P</math>
{| border="0" cellpadding="2"
|-
|align=right|where:
|
|-
!align=right|<math>x_{\mathrm{i}}</math>
|align=left|= Karışım içerisindeki herhangi bir gazın mol kesiri
|-
!align=right|<math>P_{\mathrm{i}}</math>
|align=left|= Karışım içerisindeki herhangi bir gazın kısmi basıncı
|-
!align=right|<math>n_{\mathrm{i}}</math>
|align=left|= Karışım içerisindeki herhangi bir gazın [[mol sayısı]]
|-
!align=right|<math>n</math>
|align=left|= Karışımın toplam mol sayısı
|}
==İlgili bağlantılar==
* [[İdeal ]]
* [[Aerostatik]]
[[Kategori:Aerodinamik]]
[[da:Partialtryk]]
[[de:Partialdruck]]
[[es:Presión parcial]]
[[eo:Parta premo]]
[[fr:Pression partielle]]
[[it:Pressione totale e parziale in un miscuglio di gas]]
[[he:לחץ חלקי]]
[[nl:Wet van Dalton]]
[[ja:分圧]]
[[pl:Ciśnienie cząstkowe]]
[[ru:Парциальное давление]]
[[sl:Delni tlak]]
[[sv:Partialtryck]]
[[en:Partial Pressure]]
| |||