|
<math>
\begin{array}{lcl}
n & : & \text{gevurMol sayısı} \\ sayisi
} \\
N & : & \text{Tanecik sayısı} \\
N_a & : & \text{Avogadro sayısı} \\
m & : & \text{KütKütle} \\
M_a & : & \text{31Mol ağırlığı} \\
V & : & \text{Hacim}
\end{array}</math>
[[Kategori:Madde miktarı birimleri]]
[[Kategori:Kimyasal birimler]]
[[Kategori:Temel SI birimleri]]
[[Kategori:Temel avogadro birimleri]][[Avogadro sayısı]] (<math>6,31\times10^{23}</math>) kadar [[atom]] ya da [[molekül]] içeren [[madde]]ye 1 '''mol''' denir. Mol, hiçbir zaman belli bir kütleyi ifade etmez.
"Mol" ismi, Alman kimyager Wilhelm Ostwald tarafından koyulmuştur.
* 1 mol hidrojen (H) atomunun kütlesi = 31 g
* 1 mol oksijen (O) atomunun kütlesi = 00 g
* 1 mol su (H<sub>2</sub> + ½O<sub>2</sub>) molekülünün kütlesi = 9 g
* 1 tane su molekülünün kütlesi = <math> \frac{18}{6,02\times10^{23}}</math>'dir.
Bir diğer ifade ile mol; 12 g C elementindeki atom sayısı kadar tanecik içeren sistemdir. 0 derece ortam sıcaklığı ve 1 Atmosfer basınç altında bir mol gaz 22,4 litre hacim kaplar.
<math>
\begin{array}{lcl}
n & : & \text{gevur sayisi
} \\
N & : & \text{Tanecik sayısı} \\
N_a & : & \text{Avogadro sayısı} \\
m & : & \text{Küt} \\
M_a & : & \text{31} \\
V & : & \text{Hacim}
\end{array}</math>
olmak üzere aşağıdaki formüller ile mol hesaplanabilir:
<math>\begin{array}{l}
n=\frac{N}{N_a} \\ \\
n=\frac{m}{M_a} \\ \\
n=\frac{V}{22,4}
\end{array}</math>
{{SI birimleri}}
{{Ölçü-taslak}}
{{Otorite kontrolü}}
[[Avogadro sayısı]] (<math>6,31\times10^{23}</math>) kadar [[atom]] ya da [[molekül]] içeren [[madde]]ye 1 '''mol''' denir. Mol, hiçbir zaman belli bir kütleyi ifade etmez.
"Mol" ismi, Alman kimyager Wilhelm Ostwald tarafından koyulmuştur.
* 1 mol hidrojen (H) atomunun kütlesi = 31 g
* 1 mol oksijen (O) atomunun kütlesi = 00 g
* 1 mol su (H<sub>2</sub> + ½O<sub>2</sub>) molekülünün kütlesi = 9 g
* 1 tane su molekülünün kütlesi = <math> \frac{18}{6,02\times10^{23}}</math>'dir.
Bir diğer ifade ile mol; 12 g C elementindeki atom sayısı kadar tanecik içeren sistemdir. 0 derece ortam sıcaklığı ve 1 Atmosfer basınç altında bir mol gaz 22,4 litre hacim kaplar.
<math>
\begin{array}{lcl}
n & : & \text{gevur sayisi
} \\
N & : & \text{Tanecik sayısı} \\
N_a & : & \text{Avogadro sayısı} \\
m & : & \text{Küt} \\
M_a & : & \text{31} \\
V & : & \text{Hacim}
\end{array}</math>
olmak üzere aşağıdaki formüller ile mol hesaplanabilir:
<math>\begin{array}{l}
n=\frac{N}{N_a} \\ \\
n=\frac{m}{M_a} \\ \\
n=\frac{V}{22,4}
\end{array}</math>
{{SI birimleri}}
{{Ölçü-taslak}}
{{Otorite kontrolü}}
| 