Redoks: Revizyonlar arasındaki fark
[kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Değişiklik özeti yok |
Değişiklik özeti yok |
||
1. satır:
Bir elementin, kimyasal [[reaksiyon]]da elektron alması olayına ''indirgenme'' denir. İndirgenme olayına [[reduksiyon]], yükseltgenme olayına da oksidasyon denir. Reaksiyonda elektron vererek yükseltgenen element karşısındakini indirgediği için ''indirgen'', elektron alarak indirgenen element karşısındakini yükseltgediği için ''yükseltgen'' olarak tanımlanır.
*<math>\mathrm{A \rightarrow A^+ + e^-}</math>
:<small>Oksidasyon: A maddesi bir elektron verir</small>
*<math>\mathrm{B + e^- \rightarrow B^-}</math>
:<small>reduksiyon: B maddesi bir elektron alir</small>
*<math>\mathrm{A + B \rightarrow A^+ + B^-}</math>
:<small>redoks: A maddesi bir elektron B maddesine verir</small>
Eğer elektron alan yani indirgenen element serbest (nötr) halde ise, eksi değerlikli olur. Serbest halde değil de (+) değerlikli iyon halinde ise, aldığı elektron sayısı kadar değerliği azalır. Buna karşılık elektron veren element, nötr halde ise + değerlikli olur, iyon halinde ise verdiği elektron sayısı kadar değerliği artar.
:<math>\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}</math>
:<small>hidrojen + oksijen → hidrojenoksit ([[su]])</small>
Bu reaksiyonda [[oksijen]], indirgenmiş, yani [[hidrojen]]den elektron almış ve sıfır değerlikli halden (2-) değerlikli hale geçmiştir. Hidrojen ise 1 elektron vererek +1'e yükseltgenmiştir.
[[Kategori:Kimyasal tepkimeler]]
<!-- interwiki -->
[[de:Oxidation]]
[[el:Οξείδωση]]
[[en:Oxidation]]
[[es:Oxidación]]
[[et:Oksüdatsioon]]
[[fi:Hapetus]]
[[fr:Oxydation]]
[[ja:酸化]]
[[nl:Oxidatie]]
[[pl:Utlenienie]]
[[simple:Oxidation]]
|