Baz: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Baz maddelerin özelliklerine bir örnek Etiketler: Görsel Düzenleyici Mobil değişiklik Mobil ağ değişikliği |
Ekleme yapıldı Etiketler: Geri alındı Süzgeç: tekrarlayan karakter Görsel Düzenleyici Mobil değişiklik Mobil ağ değişikliği |
||
2. satır:
'''Baz''', [[su]]da iyonlaştıklarında ortama OH<sup>−</sup> (hidroksit) iyonu ve [[elektron çifti]] verebilen maddelerdir. Bazlar da, asitler gibi tehlikeli maddelerdir. Suda iyonlaştıklarında hidroksit (OH<sup>−</sup>) iyonu derişimini arttıran maddelere baz denir.
Bazı bazların sulu çözeltilerinde iyonlarına ayrışması yukarıdaki gibidir. Fakat amonyak (NH<sub>3</sub>) hidroksit iyonu bulundurmamasına rağmen bazik özellik gösterir. Çünkü sulu çözeltisinde OH<sup>−</sup> iyonları derişiminin artışına sebep olur. [[Amonyak|NH<sub>3</sub>]] + H<sub>2</sub>O → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>
* Bazlar ele kayganlık hissi verir. Kuvvetli bazlar yakıcı ve tahriş edici özelliktedir. Bazlar acı tattadır.Fakat bazı çeşit bazlar zehirlidir. Bu yüzden tadına bakmamak gerekir.
8. satır:
* Bundan başka bazlar [[Fenolftalein]] çözeltisi yardımıyla da ayırt edilebilir. Baz içine Fenolftalein çözeltisi damlatıldığında baz pembe renk alır. Fenolftalein asit içine konulduğunda asitin rengini değiştirmez. Bazlar da asitler gibi suda iyonlarına ayrıştıkları için elektrik akımını iletir.
*NaOH ve KOH kuvvetli bazlardır. Kuvvetli bazlar metallere aşındırıcı ve dokulara tahriş edici etki yapar.Amonyağın buharı göze, burna ve solunum yoluna zarar verir.
*hellloooo
=== Bazların Kullanım Alanları ===
| |||