Kimyasal reaksiyon: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Değişiklik özeti yok Etiketler: Geri alındı Görsel Düzenleyici |
Değişiklik özeti yok Etiketler: Geri alındı Görsel Düzenleyici |
||
1. satır:
{{Kaynaksız|tarih=Haziran 2020}}{{Kimya-taslak}}
'''''Kimyasal tepkime''''' ya da '''''kimyasal reaksiyon''''', iki veya daha fazla maddenin birbiri ile etkileşmesi sonucu kendi özelliklerini kaybederek yeni özellikte [[madde]]ler oluşturmasıdır. ''Kimyasal olay'' ve ''kimyasal değişme'' [[kavram]]larıyla [[eşanlamlı]]dır.
== '''Özellikleri''' ==
36. satır:
Örnek:
::Zn + 2 HCI → ZnCI<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
== '''Tepkime kabı''' ==▼
▲::Hg (''s'') + ½ O<sub>2</sub> (''g'') → HgO (''k'') + ''ısı''
▲== Tepkime kabı ==
Kimyasal laboratuvarda kullanım için özel cihazlar vardır. Tepkime kabı, amaca ve tepkime koşullarına göre çok çeşitli malzemelerden yapılır. Genellikle bilim adamları ısıya ve birçok agresif kimyasallara dayanıklı olan borosilikat camı kullanırlar.
== '''Tepkime ısısı''' ==
Bir kimyasal tepkimede bütün maddeleri aynı sıcaklıkta tutabilmek için tepkime sistemine eklenmesi veya sistemden uzaklaştırılması gereken ısı miktarıdır. Tepkime sisteminin içinde bulunduğu kabın basıncı sabit tutulduğunda ölçülen tepkime ısısı aynı zamanda (entalpi) olarak bilinen (termodinamik) nitelikteki değişimi, yani tepkime sonucunda oluşan ürünlerin entalpisiyle tepkimeye girenlerin entalpisi arasındaki farkı gösterir. Böylece sabit (basınçta) tayin edilen tepkime ısısı DH sembolüyle gösterilen tepkime entalpisidir. DH negatif olduğunda tepkime ısıveren, tersi durumdaysa tepkime ısı alandır...
Satır 57 ⟶ 56:
[[Kategori:Kimyasal tepkimeler| ]]
__DEĞİŞTİRYOK__
__DİZİN__
| |||