Gibbs serbest enerjisi: Revizyonlar arasındaki fark

[kontrol edilmiş revizyon][kontrol edilmiş revizyon]
İçerik silindi İçerik eklendi
Nebra (mesaj | katkılar)
Değişiklik özeti yok
InternetArchiveBot (mesaj | katkılar)
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0
4. satır:
== Genel Bakış ==
[[Dosya:Gibbs Josiah Willard.jpg|150px|küçükresim|sağ|Willard Gibbs]]
1870'li yıllarda [[J. Willard Gibbs|Josiah Willard Gibbs]] tarafından bir sürecin sabit bir [[basınç]] ve [[sıcaklık]] koşullarında kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşemeyeceğini tahmin etmek amacıyla tanımlanmıştır.<ref>{{Web kaynağı | başlık = gibbs-free-energy | url = http://chemistry.about.com/od/chemistryglossary/g/gibbs-free-energy-definition.htm | erişimtarihi = 24 Kasım 2012 | arşivurl = httphttps://web.archive.org/web/20150907165245/http://chemistry.about.com/od/chemistryglossary/g/gibbs-free-energy-definition.htm | arşivtarihi = 7 Eylül 2015 | ölüurl = no }}</ref> Bir sürecin kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşemeyeceğinin belirlenebilmesi için sistemin entropisindeki değişimin (ΔS°(sistem)) ve çevrenin entropisindeki değişimin (ΔS°(çevre)) bilinmesi gerekmektedir. Öte yandan Gibbs serbest enerjisi bilinmesi gerekenleri tek bir termodinamik işlev altında toplayan ve kendiliğinden gerçekleşmenin belirlenmesinde çevrenin entropisindeki değişimin hesaplanmasına gerek duyurmayan bir kavram ortaya koyar. Matematiksel olarak Gibbs enerjisi aşağıdaki gibi ifade edilir;
:<math>G=H-TS</math>
Burada;<br />