Hidrojen klorür: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Etiketler: Mobil değişiklik Mobil ağ değişikliği Gelişmiş mobil değişikliği |
Değişiklik özeti yok Etiketler: Mobil değişiklik Mobil ağ değişikliği Gelişmiş mobil değişikliği |
||
8. satır:
==Üretimi==
[[Su]] ve [[sodyum klorür]] karışımı elektrolizlenerek saf klor ve hidrojen, ve [[sodyum hidroksit]] elde edilir
'''2 NaCl + 2 H2O → Cl2 + 2 NaOH + H2'''
UV ışığı altın saf klor ve hidrojen tepkimeye sokularak hidrojen klorür gazı üretilir.
'''Cl2(g) + H2(g) → 2 HCl(g)'''
Bu egzotermik bir tepkimedir. Çıkan ürün (HCl gazı) direkt olarak deiyonize suya gittiğinden kimyasal olarak saf hidroklorik asit elde edilir.
Sodyum klorür ve [[sülfürik asit]]in tepkimesiyle de HCl elde edilebilir.
'''NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl'''
Bu tepkime oda sıcaklığında gerçekleşir. Geride kalan sodyum klorür, üretilen sodyum bisülfat ile 200 derecede tepkimeye sokulur ve tekrar HCl elde edilir.
'''NaCl + NaHSO4 → HCl + Na2SO4'''
| |||