Bikarbonat: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
k düzeltme |
|||
26. satır:
| ResimAdıR2 =
| IUPACAdı =
| SistematikAd = Hidroksidodioksidokarbonat(1−)<ref name = "hydrogencarbonate (CHEBI:17544)">{{Web kaynağı | url = https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=17544 | title = hydrogencarbonate (CHEBI:17544) |
| DiğerAdlar = Hidrojenkarbonat
| Kısım1 = {{Kimyakutu Tanımlayıcılar
75. satır:
'''Bikarbonat''', inorganik kimyada, ([[IUPAC]]-önerilen isim: '''hidrojen karbonat'''<ref>{{Kaynak|url=http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf|title=Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005|publisher=IUPAC|page=137}}</ref><ref>[http://tdk.gov.tr/index.php?option=com_gts&arama=gts&guid=TDK.GTS.5af07bf23b5d63.29830007 bikarbonat]</ref>) [[karbonik asit]]in protonsuzlaştırılmasındaki bir ara yapı. [[Hidrojen|H]][[Karbon|C]][[Oksijen|O]]<sub>3</sub><sup>−</sup> kimyasal formülene sahip [[moleküler iyon]]dur.
Bikarbonat, pH tampon sisteminde hayatî derecede önemli biyokimyasal işleve sahiptir.<ref name="veq">{{Web kaynağı | url = http://www.biology.arizona.edu/biochemistry/problem_sets/medph/intro.html |
Bikarbonat iyonu bir merkez karbon atomu ve onu üçgensel düzlem (trigonal planar) düzeni ile saran üç oksijen atomu ile beraber bu oksijenlerin birine tutunmuş bir hidrojen atomundan oluşur. [[Nitrik asit]] ile [[izoelektronik]]tir.Karbonik asitin ({{Chem|H|2|CO|3}}) konjuge bazı; aynı zamanda karbonat iyonunun konjuge asitidir.Denge reaksiyonları aşağıda gösterilmiştir:
| |||