Vikipedi

Kimyasal bağ: Revizyonlar arasındaki fark

Etkileşimli olarak geçmişe göz at
[kontrol edilmiş revizyon][kontrol edilmiş revizyon]
← Önceki sürümle aradaki farkSonraki sürümle aradaki fark →
İçerik silindi İçerik eklendi
GörselVikimetin
Nanahuatl (mesaj | katkılar)
Devriyeler
539.209 değişiklik
k düzeltme
→‎Kovalent bağ: Yazım hataları giderildi.
1. satır:
[[Dosya:Electron_dot_tr.svg|300px|thumb|sağ|''Kimyasal bağ'' örnekleri içeren bir görsel.]]
'''Kimyasal bağ''', [[atom]]ları birbirine bağlayan ve bir arada kalmalarını sağlayan kuvvetlere, verilen [[bilim]]selbilimsel ad.<ref name=itu>{{Web kaynağı | başlık = Kimyasal Bağlar | url = http://web.itu.edu.tr/~ozcanm/kim/kimyasal%20bag.pdf | yayımcı = [[İTÜ]] | erişimtarihi =6 Ağustos 2011| arşivurl = http://web.archive.org/web/20140413132602/http://web.itu.edu.tr/~ozcanm/kim/kimyasal%20bag.pdf | arşivtarihi = 13 Nisan 2014}}</ref>
 
==Kimyasal bir bağın oluşması ve özellikleri==
13. satır:
==İyonik Bağ==
{{Ana madde|İyonik bağ}}
Metal ve Ametal atomları arasında elektron alışverişi ile oluşan kimyasal bağ iyonik bağdır. Bileşik oluşurken metal elektron verir, ametalde elektron alır.▼
 
▲Metal ve Ametalametal atomları arasında elektron alışverişi ile oluşan kimyasal bağ, iyonik bağdır. Bileşik oluşurken metal elektron verir, ametaldeametal de elektron alır.
Atomlardan elektron kaybıyla oluşan pozitif iyonlara ise [[katyon]] denir. Atomların elektron kazanarak oluşturdukları negatif iyonlar da anyon olarak isimlendirilir. Bu iyonlar bir araya getirildiklerinde bir kristal oluşturmak üzere birbirlerini çekerler.<ref>{{Web kaynağı | başlık = Negatif iyon nedir | url = http://www.fenokulu.net/portal/Sayfa.php?Git=KonuKategorileri&Sayfa=KonuBaslikListesi&baslikid=43&KonuID=175 | erişimtarihi =24 Nisan 2012| arşivurl = http://web.archive.org/web/20140914235324/http://fenokulu.net/portal/Sayfa.php?Git=KonuKategorileri&Sayfa=KonuBaslikListesi&baslikid=43&KonuID=175 | arşivtarihi = 14 Eylül 2014}}</ref>▼
 
▲Atomlardan elektron kaybıyla oluşan pozitif iyonlara ise [[katyon]] denir. Atomların elektron kazanarak oluşturdukları negatif iyonlar daise [[anyon]] olarak isimlendirilir. Bu iyonlar bir araya getirildiklerinde bir kristal oluşturmak üzere birbirlerini çekerler.<ref>{{Web kaynağı | başlık = Negatif iyon nedir | url = http://www.fenokulu.net/portal/Sayfa.php?Git=KonuKategorileri&Sayfa=KonuBaslikListesi&baslikid=43&KonuID=175 | erişimtarihi =24 Nisan 2012| arşivurl = http://web.archive.org/web/20140914235324/http://fenokulu.net/portal/Sayfa.php?Git=KonuKategorileri&Sayfa=KonuBaslikListesi&baslikid=43&KonuID=175 | arşivtarihi = 14 Eylül 2014}}</ref>
 
A gruplarındaki [[element]]lerin bileşikleri çoğu kez elementlerin simgeleri ile birlikte değerlik elektronlarını gösteren noktalar kullanılarak ifade edilir. Değerlik elektronları baş grup (A grubu) elementlerinin kimyasal tepkimelerinde kullanılan elektronlardır.
Satır 32 ⟶ 33:
[[Dosya:covalent-tr.svg|sağ|thumb|210px|[[Metan]] molekülünde kovalent bağlı haldeki [[hidrojen]] ve [[karbon]].]]
{{Ana madde|Kovalent bağ}}
[[Elektron]]ları bağlamak için girilen yarışmarekabet, [[iyon]]iyonik bağındabağda olduğu kadar şiddetlikararlı değilse, atomların var olan dış elektronlarelektronları paylaşılır ve bir ortaklaşma bağı ya da kovalent bağ oluşur.<ref name=kova>{{Web kaynağı | başlık = Kovalent Bağlar ve Özellikleri | url = http://www.fenokulu.net/portal/Sayfa.php?Git=KonuKategorileri&Sayfa=KonuBaslikListesi&baslikid=42&KonuID=426 | erişimtarihi =6 Ağustos 2011| yayımcı = fenokulu.net | arşivurl = http://web.archive.org/web/20140915005247/http://fenokulu.net/portal/Sayfa.php?Git=KonuKategorileri&Sayfa=KonuBaslikListesi&baslikid=42&KonuID=426 | arşivtarihi = 15 Eylül 2014}}</ref>
 
[[Ametal]] atomları etkileştiği zaman kovalent bağlarda bir arada tutulan moleküller oluşur. Bu atomlar elektron çekimi bakımından birbirlerine benzediklerinden, kovalent bağların oluşması sırasında herhangi bir elektron aktarımı olmaz. Bunun yerine elektronlar ortaklaşa kullanılırlar. Kovalent bir bağ genellikle iki atom tarafından parçalanmış [[spin (fizik)|ters spinli]] bir elektron çifti içerir. Kovalent bağlar yapısına göre ikiye ayrılır<ref name=kova/>:
 
''Apolar kovalent bağ:'' Aynı cins iki ametal atomunun birleşmesiyle oluşur. Apolar kovalent bağa en iyi örneklerden biri, iki [[oksijen]] atomunun elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturdukları bağıdırbağdır. Bu bağlardabağda ortaklaşa kullanılan elektronlar eşit paylaşıldığından dolayı molekülün pozitif veya negatif [[kutup|kutbu]] yoktur.<ref name=kova/>
 
''Polar kovalent bağlar:'' İki farklı cins atomun bir araya gelmesiyle oluşur. Bu bağlarda ametallerden biri ortaklaşa kullanıldığından dolayı molekülün bir ucu pozitif (+), diğer ucu negatif (-) yüklenir. Suyu oluşturan [[hidrojen]] ve [[oksijen]] moleküllerinin son orbitallerindeki elektronların ortak kullanılmasıyla polar kovalent bağ oluşur.<ref name=kova/>
 
''Örnek olarak'', iki hidrojen atomundan oluşan bir bağ düşünülebilir. Her bir hidrojen atomu 1s orbitalinde [[atom çekirdeği]] etrafında [[simetrik]] bir dağılım gösteren tek bir elektrona sahiptir. İki hidrojen atomu bir kovalent bağ oluşturduğu zaman atomik orbitaller öyle bir şekilde üst üste binerler, böylece çekirdekler arasındaki bölgede [[elektron bulutu|elektron bulutları]] birbirlerini destekleyip bu bölgedeki elektronun bulunma olasılığını arttırırlar. [[Pauli dışlama ilkesi]]ne göre bağı oluşturan iki elektron mutlaka ters spinli olmalıdır.<ref>{{Web kaynağı | başlık = Atomik Spektroskopi-Pauli Dışlanma İlkesi | url = http://www.zamandayolculuk.com/cetinbal/pdfdosya/Atomfizigi2.pdf | yayımcı = zamandayolculuk.com | erişimtarihi =6 Ağustos 2011| arşivurl = http://web.archive.org/web/20140413131742/http://www.zamandayolculuk.com/cetinbal/pdfdosya/Atomfizigi2.pdf | arşivtarihi = 13 Nisan 2014}}</ref> Bir kovalent bağın kuvveti, pozitif yüklü çekirdek ile bağa ilişkin negatif elektron bulutu arasındaki çekimden gelir.
 
==Metalik bağlar==
"https://tr.wikipedia.org/wiki/Kimyasal_bağ" sayfasından alınmıştır