Açısal moleküler geometri: Revizyonlar arasındaki fark

[[Kimya]]da, " '''açısal'''" ya da '''"bükülmüş"''' terimi bazı [[molekül]]lere [[moleküler geometri]]lerini tanımlamak için kullanılabilir. Oksijen gibi bazı atomlar, [[Elektron dizilimi]] nedeniyle hemen hemen her zaman iki (veya daha fazla) [[kovalent bağ]]ını doğrusal olmayan yönlerde ayarlarlar. [[Su]] (H₂O), [[Hidrojen kalkojenit|analoglarının]] yanı sıra açısal bir molekül örneğidir. İki hidrojen atomu arasındaki bağ açısı yaklaşık olarak 104,45°'dir.<ref>{{KitapMiessler, kaynağı}}G. L.; Tarr, D. A. ''Inorganic Chemistry'' (3rd ed.). Pearson/Prentice Hall. ISBN [[:en:Special:BookSources/0-13-035471-6|<bdi>0-13-035471-6</bdi>.]]</ref> Doğrusal olmayan geometri genel olarak sadece ana grup elementleri içeren diğer üç atomlu molekülleri ve iyonlar için gözlemlenir, belirgin örnekler: [[Azot dioksit]] (NO₂)_, [[kükürt diklorür]] (SCL₂) ve [[metilen]] (CH₂).

Bu geometri neredeyse her zaman [[Değerlik kabuğu elektron çifti itmesi|VSEPR teorisi]] ile tutarlıdır, bu genellikle [[yalın çiftlerin]] varlığında atomların [[Collinearity|eşsizliğini]] açıklar. Bükülmenin farklı çeşitleri vardır, en yaygını iki kovalent bağ ve iki elektron çiftinin [[Oktet kuralı|tam bir 8-elektron kabuğu]]<nowiki/>nu oluşturarak merkezi atom (A)'nın etrafında olduğu, AX₂E₂'dir. 109.5° ile 104° arasında merkezi açıya sahiplerdir. Dört sp³ hibritlenmiş orbitalin [[dört yüzlü]] simetri oluşturduğunu söyleyen daha basit bir teori de bu açıyı 109.5° olarak tahmin eder. En yaygın gerçek açılar 105°, 107° ve 109°'dir: çevresel atomların (X) farklı özelliklerinden dolayı bu açı değişkenlik göstermektedir.