|
Xenon compounds are the most numerous of the noble gas compounds that have been formed.<ref>{{cite journal|last=Moody|first=G. J.|title=A Decade of Xenon Chemistry|journal=Journal of Chemical Education|year=1974|issue=10|volume=51|pages=628–630| url=http://www.eric.ed.gov/ERICWebPortal/custom/portlets/recordDetails/detailmini.jsp?_nfpb=true&_&ERICExtSearch_SearchValue_0=EJ111480&ERICExtSearch_SearchType_0=no&accno=EJ111480|accessdate=2007-10-16|doi=10.1021/ed051p628|bibcode= 1974JChEd..51..628M }}</ref> Most of them have the xenon atom in the [[oxidation state]] of +2, +4, +6, or +8 bonded to highly [[electronegative]] atoms such as fluorine or oxygen, as in [[xenon difluoride]] ({{chem|XeF|2}}), [[xenon tetrafluoride]] ({{chem|XeF|4}}), [[xenon hexafluoride]] ({{chem|XeF|6}}), [[xenon tetroxide]] ({{chem|XeO|4}}), and sodium perxenate ({{chem|Na|4|XeO|6}}). Xenon reacts with fluorine to form numerous xenon fluorides according to the following equations:
::Xe + F<sub>2</sub> → XeF<sub>2</sub>
::Xe + 2F<sub>2</sub> → XeF<sub>4</sub>
::Xe + 3F<sub>2</sub> → XeF<sub>6</sub>
Ksenon bileşikleri soy gaz bileşiklerinin en kalabalık grubudur.<ref>{{Dergi kaynağı|last=Moody|first=G. J.|title=A Decade of Xenon Chemistry|journal=Journal of Chemical Education|year=1974 |month=October|issue=10|volume=51 |pages=628–630| url=http://www.eric.ed.gov/ERICWebPortal/custom/portlets/recordDetails/detailmini.jsp?_nfpb=true&_&ERICExtSearch_SearchValue_0=EJ111480&ERICExtSearch_SearchType_0=no&accno=EJ111480|accessdate=2007-10-16}}</ref>
Bu (ksenon diflorür (XeF<sub>2</sub>), ksenon tetraflorür (XeF<sub>4</sub>), ksenon heksaflorür (XeF<sub>6</sub>), ksenon tetroksit (XeO4), ve sodyum perxenate (Na4XeO<sub>6</sub>) gibi) bileşiklerin çoğunda [[oksidasyon seviyesi]] +2, +4, +6 veya +8 olan ve oksijen ve flor gibi son derece elektronegatif atomlarla bağ oluşturan ksenon atomu bulunur. Bu bileşiklerin bazıları kimyasal sentezde oksitleyici ajan olarak kullanılır: özellikle [[florinasyon]] ajanı olarak kullanılan XeF<sub>2</sub> piyasada mevcuttur.<ref>{{Dergi kaynağı|başlık=Fluorination with XeF<sub>2</sub>. 44. Effect of Geometry and Heteroatom on the Regioselectivity of Fluorine Introduction into an Aromatic Ring |yazar=Zupan, Marko; Iskra, Jernej; Stavber, Stojan |dergi=J. Org. Chem |yıl=1998 |cilt=63 |baskı=3 |sayfalar=878–880 |doi=10.1021/jo971496e}}</ref> 2007'ye kadar, organoksenon bileşikleri (bunlar karbona bağlıdır) ve azot, klor, altın, cıva, ksenonun kendisine bağlı olanları da içeren diğer elementlere nağlı halde yaklaşık beş yüz ksenon bileşiği belirlendi.<ref name=Ngcomp/><ref>{{harvnb|Harding|2002|pp=90–99}}</ref> Ksenonun
bor, hidrojen, brom, iyot, berilyum, sülfür, titanyum, bakır ve gümüşe bağlandığı bileşikler de görülmüştür ancak sadece düşük sıcaklıklarda soy gaz matrislerinde veya süpersonik soy gaz jetlerinde.<ref name=Ngcomp/>
Teoride radon ksenondan daha reaktif olduğundan ksenonun yaptığından daha kolay kimyasal bağ oluşturması beklenir. Ancak radon izotoplarının yüksek radyoaktivitesi ve kısa ömrü sebebiyle radon pratikte sadece birkaç florür ve oksit oluşturabilir.<ref>.{{Dergi kaynağı|başlık=The Chemistry of Radon|cilt=51|dergi=Russian Chemical Review|yıl=1982|basım=1|sayfalar=12–20|yazar=Avrorin, V. V.; Krasikova, R. N.; Nefedov, V. D.; Toropova, M. A. | doi = 10.1070/RC1982v051n01ABEH002787}}</ref>
|
