Kullanıcı:Nanahuatl/Çalışma2: Revizyonlar arasındaki fark

İçerik silindi İçerik eklendi
Nanahuatl (mesaj | katkılar)
Nanahuatl (mesaj | katkılar)
Değişiklik özeti yok
3. satır:
It was the insight that xenon has an ionization potential similar to that of the [[oxygen]] molecule that led Bartlett to attempt oxidizing xenon using [[platinum hexafluoride]], an [[oxidizing agent]] known to be strong enough to react with oxygen.<ref name=bartlett/> Noble gases cannot accept an electron to form stable [[anion]]s; that is, they have a negative [[electron affinity]].<ref>{{cite journal |journal=Journal of Chemical Education |author=Wheeler, John C. |year=1997 |volume=74 |pages=123–127 |title=Electron Affinities of the Alkaline Earth Metals and the Sign Convention for Electron Affinity|bibcode= 1997JChEd..74..123W |doi= 10.1021/ed074p123 }}; {{cite journal|journal=Chemical Reviews |year=1994 |volume=94 |pages=2291–2318|author1=Kalcher, Josef |author2=Sax, Alexander F. |title=Gas Phase Stabilities of Small Anions: Theory and Experiment in Cooperation |doi=10.1021/cr00032a004|issue=8}}</ref>
 
Soy gaz atomlarının, elektron sayısındaki artışa bağlı olarak [[periyot (periyodik tablo)|periyottan]] sonrakine geçişte [[atom yarıçapı]] yükselir. Atomun yarıçapının artması, değerlik elektronların [[atom çekirdeği]]nden daha uzakta olmasına yol açacağından [[iyonizasyoniyonlaşma potansiyelienerjisi]] azalır. Soy gazların her biri, kendi periyodundaki elementler arasında en büyük iyonizasyoniyonlaşma potansiyelineenerjisine sahiptir. Bu durum onların [[elektron dizilimi|elektron dizilimlerinin]] kararlılığını gösterir ve soy gazların kimyasal tepkimeye girme eğilimlerinin diğer elementlere kıyasla daha düşük olmasına yol açar.{{sfn|Greenwood|1997|p=891}} Yine de bazı ağır soy gazlar, diğer elementler ve [[molekül]]lerle karşılaştırılmalarına yetecek kadar küçük iyonizasyoniyonlaşma potansiyelineenerjisine sahiptir. Ksenonun iyonizasyoniyonlaşma potansiyelininenerjisinin [[dioksijen|oksijen molekülün]]ünki ile benzer olduğunu fark eden Bartlett, oksijenle çok güçlü bir şekilde tepkimeye girdiği bilinen bir [[oksitleyici ajan]], [[platinyum heksaflorür]] kullanarak ksenonu oksitleme denemesinde bulundu.<ref name=bartlett/> Soy gazlar kararlı [[anyon]]lar oluşturacak bir elektronu kabul edemezler; yani onlar negatif [[elektron ilgisi]]ne sahiptir.<ref>{{Dergi kaynağı|journal=Journal of Chemical Education |author=Wheeler, John C. |year=1997 |volume=74 |pages=123–127 |title=Electron Affinities of the Alkaline Earth Metals and the Sign Convention for Electron Affinity}}; {{Dergi kaynağı|journal=Chemical Reviews |year=1994 |volume=94 |pages=2291–2318 |author= Kalcher, Josef; Sax, Alexander F.|title=Gas Phase Stabilities of Small Anions: Theory and Experiment in Cooperation |doi=10.1021/cr00032a004}}</ref>
 
Soy gazların [[makroskobik]] [[fiziksel özellik]]lerinde atomlar arasındaki zayıf [[van der Waals kuvvetleri]] hakimdir. [[Kutuplanabilirlik]]teki artış ve iyonizasyon potansiyelindeki düşüşün sonucu olarak atomun boyutu ve çekici kuvvet artar. Bu sistematik grup eğilimiyle sonuçlanır: 18. gruptan aşağı gidilirken atom yarıçapıyla atomlararası kuvvetler artar ve sonuçta erime ve kaynama noktaları, [[buharlaşma entalpisi]] ve çözünürlük yükselir. [[Atom kütlesi]]nin artamasıyla da yoğunluk artar.{{sfn|Greenwood|1997|p=891}}