Kullanıcı:Nanahuatl/Çalışma2: Revizyonlar arasındaki fark
İçerik silindi İçerik eklendi
Sayfa boşaltıldı Etiket: Boşaltma |
Değişiklik özeti yok |
||
1. satır:
'''Soy gazlar''', [[Standart sıcaklık ve basınç|standart şartlar]] altında tamamı çok düşük [[kimyasal reaktiflik|kimyasal reaktifliğe]] sahip, kokusuz, renksiz [[tek atomlu gaz]]lar olan [[kimyasal element]] [[grup (periyodik tablo)|grubudur]]. [[Helyum|Helyum (He)]], [[neon|Neon (Ne)]], [[argon|Argon (Ar)]], [[kripton|Kripton (Kr)]], [[ksenon|Ksenon (Xe)]] ve [[radyoaktivite|radyoaktif]] [[radon|Radon (Rn)]] doğal olarak bulunan altı soy gazdır ve tamamı [[ametal]]dir. [[Periyodik tablo]]nun ilk altı [[periyot (periyodik tablo)|periyodu]] için, soy gazlar tümüyle periyodik tablonun 18. grubunda (8A) yer alır. Grupta yer alan [[Oganesson|oganesson (Or)]] ise kimyasal yapısı henüz araştırılmadığından ötürü bir soy gaz olabileceği gibi [[göreli kuantum kimyası|göreli etkilerden]] ötürü grup özelliklerine aykırı bir yapıya da sahip olabilir.
Soy gazlar, belirli ekstrem şartlar haricinde çok düşük reaktifliğe sahiplerdir. Soy gazların bu [[İnert gaz|inert]] yapısı, [[reaksiyon]] istenmeyen durumlarda kullanılmaya uygun olmasına yol açar. Soy gazların özellikleri [[atom]] yapısının modern teorileri ile açıklanmaktadır. Soy gazların en dış [[elektron kabuğu]] tamamen [[değerlik elektron]]larla dolu olduğundan ötürü reaksiyona girme eğilimleri düşüktür ve nu nedenle birkaç yüz [[soy gaz bileşiği]] elde edilebilmiştir. Her bir soy gazın [[erime noktası|erime]] ve [[kaynama noktası|kaynama noktaları]] birbirine en fazla {{convert|10|C-change|0}} yakın olduğundan dolayı bu gazlar yalnızca bu sıcaklık aralıklarında [[sıvı]] halde bulunurlar.
Neon, argon, kripton ve ksenon; [[gazların sıvılaştırılması]] ve [[ayrımsal damıtma]] yöntemleri kullanılarak bir [[hava ayırma]] ünitesi yardımıyla [[hava]]dan elde edilir. Helyum genellikle [[doğal gaz]]dan ayrıştırılır ve radon da genellikle çözünmüş [[radyum]] bileşiklerinin [[radyoaktif bozunum]]undan izole edilerek elde edilir. Soy gazlar aydınlatma, kaynak ve uzay keşfi gibi endüstri alanlarında önemli bir kullanıma sahiptir. Bir helyum oksijen solunum gazı, derin su dalıcıları tarafından, {{convert|180|ft|m}}'nin üzerindeki derinliklerde, dalıcıları [[oksijen zehirlenmesi]], yüksek basınçlı oksijenin ölümcül etkisi ve [[derinlik sarhoşluğu]] gibi tecrübelerden sakınmak amacıyla kullanılır. [[Hidrojen]]in yanıcılığından dolayı meydana gelen riskler belirgin olduğunda balonlarda ve zeplinlerde bu gazın yerini helyum aldı.
Helium is sourced from [[natural gas field]]s which have high concentrations of helium in the [[natural gas]], using [[cryogenic]] [[gas separation]] techniques, and radon is usually isolated from the [[radioactive decay]] of dissolved [[radium]], [[thorium]], or [[uranium]] compounds (since those compounds give off [[alpha decay|alpha particles]]). Noble gases have several important applications in industries such as lighting, welding, and space exploration. A [[Heliox|helium-oxygen breathing gas]] is often used by deep-sea divers at depths of seawater over {{convert|55|m|ft|abbr=on}} to keep the diver from experiencing [[Oxygen toxicity|oxygen toxemia]], the lethal effect of high-pressure oxygen, [[nitrogen narcosis]], the distracting narcotic effect of the nitrogen in air beyond this partial-pressure threshold, and [[Hypercapnia#During diving|carbon dioxide poisoning (hypercapnia)]], the panic-inducing effect of excessive carbon dioxide in the bloodstream. After the risks caused by the flammability of [[hydrogen]] became apparent, it was replaced with helium in [[blimp]]s and [[gas balloon|balloons]].
[[en:Noble gas]]
| |||