Kimyasal bağ: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
k 81.214.97.11 tarafından yapılan değişiklikler geri alınarak, Pragdon tarafından değiştirilmiş önceki sürüm geri getirildi. |
k düzen |
||
34. satır:
[[Elektron]]ları bağlamak için girilen yarışma, [[iyon]] bağında olduğu kadar şiddetli değilse atomların var olan dış elektronlar paylaşılır ve bir ortaklaşma bağı ya da kovalent bağ oluşur.<ref name=kova>{{Web kaynağı | başlık = Kovalent Bağlar ve Özellikleri | url = http://www.fenokulu.net/portal/Sayfa.php?Git=KonuKategorileri&Sayfa=KonuBaslikListesi&baslikid=42&KonuID=426 | erişimtarihi = 2011-8-6 | yayımcı = fenokulu.net | arşivurl = http://web.archive.org/web/20140915005247/http://fenokulu.net/portal/Sayfa.php?Git=KonuKategorileri&Sayfa=KonuBaslikListesi&baslikid=42&KonuID=426 | arşivtarihi = 15 Eylül 2014}}</ref>
[[Ametal]] atomları etkileştiği zaman kovalent bağlarda bir arada tutulan moleküller oluşur. Bu atomlar elektron çekimi bakımından birbirlerine benzediklerinden, kovalent bağların oluşması sırasında herhangi bir elektron aktarımı olmaz. Bunun yerine elektronlar ortaklaşa kullanılırlar. Kovalent bir bağ genellikle iki atom tarafından parçalanmış [[spin (fizik)|ters
''Apolar kovalent bağ:'' Aynı cins iki ametal atomunun birleşmesiyle oluşur. Apolar kovalent bağa en iyi örneklerden biri, iki [[oksijen]] atomunun elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturdukları bağıdır. Bu bağlarda ortaklaşa kullanılan elektronlar eşit paylaşıldığından dolayı molekülün pozitif veya negatif [[kutup|kutbu]] yoktur.<ref name=kova/>
| |||