"Bohr modeli" sayfasının sürümleri arasındaki fark

dz
Etiketler: Mobil değişiklik Mobil web değişikliği
(dz)
[[Dosya:Helium-Bohr.svg|thumb|right|150px|Bohr modeli]]
[[Niels Bohr|Niels Henrik Bohr]] 1911 yılında kendinden önceki [[Rutherford atom modeli]]nden yararlanarak yeni bir atom modeli fikrini öne sürdü.
 
'''Bohr atom modeli''' öncesi diğer atom modellerinde, atomun çekirdeğinde, (+) yüklü protonların bulunduğu, çekirdeğin etrafında dairesel yörüngelerde elektronların dolaştığı ifade edildi. Bu elektronların çekirdek etrafında nasıl bir yörüngede dolaştığı, hız ve momentumlarının ne olduğu ile ilgili bir netice ortaya konmadı. Bohr ise atom teorisinde elektronların hareketini bu noktadan inceledi.
 
== Bohr kuramının varsayımları ==
1913 yılında Niels Bohr, hidrojen atomunun spektrum çizgilerini ve Planck'ın kuantum kuramını kullanarak [[Bohr kuramınıkuramı]]nı ileri sürdü. Bu bilgiler ışığında Bohr varsayımları (postulatları) şöyle özetlenebilir:
 
1.# Bir atomdaki elektronlar çekirdekten belli uzaklıktaki yörüngelerde hareket eder ve bu yörüngelerdeki açısal momentumu h/2pi'nin tam katlarıdır( Buarada h, Planck sabiti). Her kararlı hâlin sabit bir enerjisi vardır.
2.# Herhangi bir kararlı enerji seviyesinde elektron dairesel bir yörüngede hareket eder. Bu yörüngelere enerji düzeyleri veya kabukları denir.
 
3.# Elektron kararlı hâllerden birinde bulunurken atom ışık (radyasyon) yayınlamaz. Ancak, yüksek enerji düzeyinden daha düşük enerji düzeyine geçtiğinde, seviyeler arasındaki enerji farkına eşit bir ışık kuantı yayınlar. Burada E = E<sub>son</sub>-E<sub>ilk</sub> bağıntısı geçerlidir.
2. Herhangi bir kararlı enerji seviyesinde elektron dairesel bir yörüngede hareket eder. Bu yörüngelere enerji düzeyleri veya kabukları denir.
4.# Elektron hareketinin mümkün olduğu kararlı seviyeler, K, L, M, N, O gibi harflerle veya en düşük enerji düzeyi 1 olmak üzere, her enerji düzeyi + bir tam sayı ile belirlenir ve genel olarak "n" İle gösterilir. (n: 1,2,3 ...¥)
 
3. Elektron kararlı hâllerden birinde bulunurken atom ışık (radyasyon) yayınlamaz. Ancak, yüksek enerji düzeyinden daha düşük enerji düzeyine geçtiğinde, seviyeler arasındaki enerji farkına eşit bir ışık kuantı yayınlar. Burada E = E<sub>son</sub>-E<sub>ilk</sub> bağıntısı geçerlidir.
 
4. Elektron hareketinin mümkün olduğu kararlı seviyeler, K, L, M, N, O gibi harflerle veya en düşük enerji düzeyi 1 olmak üzere, her enerji düzeyi + bir tam sayı ile belirlenir ve genel olarak "n" İle gösterilir. (n: 1,2,3 ...¥)
 
=== Uyarılmış atom ===
* Bohr Atom Modelinde [[dalga-parçacık ikiliği]] ([[De Broglie Hipotezi]]) göz önüne alınmamıştır.
* [[Heisenberg belirsizlik ilkesi]]ne göre atomdaki elektronun yeri ve hızı,aynı anda, tam bir kesinlikle belirlenemez. Bundan dolayı "yörünge" kavramı yanlıştır.
*Nötrondan bahsedilmedi[[Nötron]] yoktur. NötronNötronlar, 1932 yılında [[[James Chadwick]] tarafından keşfedildikeşfedilmiştir.
 
== Dış bağlantılar ==
36.755

değişiklik