Redoks: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Hakan Kayı (mesaj | katkılar) Gerekçe: + kaynak gerektiren bilgi eklentisi |
kimyasal metamorfozdur. |
||
1. satır:
{{düzenle|Temmuz 2009}}
'''Oksidasyon''' ya da '''yükseltgenme''', [[elektron]]ların bir [[atom]] ya da [[molekül]]den ayrılmasını sağlayan kimyasal süreçtir
Bir elementin, kimyasal [[reaksiyon]]da elektron alması olayına ''indirgenme'' denir. İndirgenme olayına [[reduksiyon]], yükseltgenme olayına da oksidasyon denir. Reaksiyonda elektron vererek yükseltgenen element karşısındakini indirgediği için ''indirgen'', elektron alarak indirgenen element karşısındakini yükseltgediği için ''yükseltgen'' olarak tanımlanır.▼
* <math>\mathrm{A \rightarrow A^+ + e^-}</math>
:<small>
* <math>\mathrm{B + e^- \rightarrow B^-}</math>
:<small>
* <math>\mathrm{A + B \rightarrow A^+ + B^-}</math>
:<small>redoks: A maddesi
Eğer elektron alan yani indirgenen element serbest (nötr) halde ise, eksi değerlikli olur. Serbest halde değil de (+) değerlikli iyon halinde ise, aldığı elektron sayısı kadar değerliği azalır. Buna karşılık elektron veren element, nötr halde ise + değerlikli olur, iyon halinde ise verdiği elektron sayısı kadar değerliği artar.
:<math>\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}</math>
▲Reaksiyonda elektron vererek yükseltgenen element karşısındakini indirgediği için ''indirgen'', elektron alarak indirgenen element karşısındakini yükseltgediği için ''yükseltgen'' olarak tanımlanır.
:<small>hidrojen + oksijen → hidrojenoksit ([[su]])</small>
Bu reaksiyonda [[oksijen]] indirgenmiş, yani [[hidrojen]]den elektron almış ve sıfır değerlikli halden (2-) değerlikli hale geçmiştir. Hidrojen ise 1 elektron vererek +1'e yükseltgenmiştir.
Yükseltgenme şu şekilde olur:
* Bir grup veya molekulden bir elektron uzaklaşması
* Bir molekulden bir hidrojen atomunun uzaklaşması
* Bir molekulden bir hidrur iyonunun uzaklaşması
* Moleküle oksijen sokulması
* Katalitik dehidrejenasyon
[[Kategori:
| |||