Gay-Lussac yasası: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Değişiklik özeti yok |
|||
1. satır:
'''Gay-Lussac yasası''', (''toplam hacim yasası'' olarak da bilinir) [[Fransız]] [[kimyacı]] [[Joseph Louis Gay-Lussac]]'ın adıyla anılır. Gay-Lussac'a mal edilen, iki tane [[gaz yasaları|gaz yasası]] vardır. İkisi de aynı isimle anılırlar.En ünlü deneyi gazlarla yaptığı sıcaklık değişiminin inciler üzerindeki basınç değişimini dedesi Mark Lussac ile yapmıştır.
Gay-Lussac yasasına göre, bir [[ideal gaz
[[1802]]'de bulunan diğer yasa ise belirli bir miktardaki ideal gazın [[basınç|basıncının]], [[kelvin]] birimiyle belirtilmiş [[sıcaklık|sıcaklığına]] doğru orantılı olduğunu belirtir. Matematiksel olarak, bu aşağıdaki gibi gösterilebilir:
9. satır:
* ''P'' paskal olarak [[basınç]],
* ''k'' gaz sabiti (8.3145 J/(mol K)),
* ''T'' de Kelvin olarak [[sıcaklık
Sıcaklık, bir maddenin ortalama [[kinetik enerji]]si olduğu için sıcaklığının arttığında kinetik enerjisinin de arttığı söylenilebilir. Bu durumda, gaz parçacıkları, gazın tutulduğu kabın duvarlarıyla daha çok çarpışacağından, daha çok basınç uygularlar.
19. satır:
[[Charles yasası]], aynı zamanda [[Charles ve Gay-Lussac yasası]] olarak da bilinir, çünkü Charles, Gay-Lussac'ın sonuçlarını kullanarak yasayı bulmuştur. Ancak yakın zamanlarda, Gay-Lussac'ın burdaki yasaya adını verdiğinden kullanımı azalmıştır.
Gay-Lussac yasası, [[Boyle yasası]] ve [[Charles yasası]], birlikte [[toplam gaz yasası]]'nı ortaya çıkarırlar. Bu yasaya bir de [[Avogadro yasası]]'nın eklenmesi, [[
[[Kategori:Gaz yasaları]]
| |||