Sülfürik asit: Revizyonlar arasındaki fark

düzeltme AWB ile
[kontrol edilmemiş revizyon][kontrol edilmemiş revizyon]
Değişiklik özeti yok
(düzeltme AWB ile)
|-
| Buhar Basıncı
| 0.001 mmHg (20 °C)
|-
| pK<sub>a1</sub>
|}
 
'''Sülfürik asit''', [[hidrojen|H]]<sub>2</sub>[[Kükürt|S]][[Oksijen|O]]<sub>4</sub>, güçlü bir [[mineral asidi|asiti]]dir. [[Su]]da her konsantrasyonda çözünebilir. Olası kaşifi 8. yüzyıl simyacısı [[Cabir bin Hayyan]] tarafından verilen ismiyle<ref>Khairallah, Amin A. ''Outline of Arabic Contributions to Medicine'', chapter 10. Beirut, 1946.</ref> Yenime uğratıcı,renksiz ve yoğunluğu yüksek sıvı. Çok önemli bir kimyasal madde olan sülfürik asit sanayide değme yöntemi ya da kurşun odalar yöntemi ile üretilir. Bu yöntemlerde kükürt dioksit çeşitli katalizörler eşliğinde oksijenle yükseltgenerek kükürt triokside dönüştürülür ardından kükürt trioksit suyla tepkimeye sokularak sülfürik asit elde edilir. Sülfürik asit çeşitli derişimleri halinde gübre, pigment, boyar madde, patlayıcı madde, ilaçlama, inorganik tuz ve petrol arıtım ve metalurji işlemlerinde kullanılır. Ayrıca çeşitli pillerin yapımında da sülfürik asitten yararlanılır. Halk arasında "araba asidi" diye bilinir. Elektriği iletir. Suda çözündüğünde çok yüksek ısı çıkar.
 
Piyasada satılan sülfürik asitler çoğunlukla yüzde 78,93 ya da 98'liktir.
 
== Kullanım alanları ==
Sülfürik asit renksiz, yağımsı bir sıvıdır. Konsantre sülfürik asit, kütlece %96-98 oranında H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> içerir. Özelliklerinden biri de, suya yakın bir madde olmasıdır. Konsantre sülfürik asit, birçok organik maddeden suyu çeker ve ısıveren (ekzotermik) bir tepkime oluşturur. Bu özelliğinden dolayı, temas edildiğinde cilde büyük zararlar verebilir. Yine aynı sebepten dolayı, sülfürik asiti seyreltme işlemi çok dikkatli yapılmalıdır. 1 &nbsp;mol sülfürik asit bol miktarda suya eklendiğinde, yaklaşık 880 kJ ısı açığa çıkar. Konsantre sülfürik asitin içine su eklemek çok tehlikelidir. Çünkü su, yüksek ekzotermik tepkimeden dolayı asitin üstünde kabarcıklar oluşturarak, çok ani bir şekilde kaynar.
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> kimya endüstrisinde en çok üretilen ve kullanılan maddelerden biridir. Tarım endüstrisinde büyük miktarlarda asit, kalsiyum fosfat Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> gibi çözünmeyen fosfat kayalarından, çözünebilir kalsiyum dihidrojen fosfat elde etmek için kullanılır. Sülfürik asit üretiminde kullanılan endüstriyel metodun adı “değme işlemi”dir. İlk adımda, sülfür ve [[sülfit]]lerin yanmasıyla [[kükürt dioksit]] oluşturulur.
 
'''S<sub>8</sub>''' (g) '''+ 8 O<sub>2</sub>''' (g) '''→ 8 SO<sub>2</sub>''' (g) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;(''ΔH° = -2374 kJ/mol'')
'''2 H<sub>2</sub>S''' (g) '''+ 3 O<sub>2</sub>''' (g) '''→ 2 SO<sub>2</sub>''' (g) '''+ 2 H<sub>2</sub>O''' (g) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;(''ΔH° = -1037 kJ/mol'')
 
Sülfür dioksit daha fazla oksijenle tepkimeye girerek sülfür trioksit oluşturur, ama bu tepkime daha yavaş gerçekleşir. Kontak işleminde sülfür dioksit ve oksijen karışımı, platin metali veya vanadyum oksit katalizörleri yüzeyine temas ederek geçer.
 
'''2 SO<sub>2</sub>''' (g) '''+ O<sub>2</sub>''' (g) '''→ 2 SO<sub>3</sub>''' (g) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;(''ΔH° = -226 kJ/mol'')
1.333.128

düzenleme