|
'''Gaz yasaları''', [[Gaz|gazlardaki]] [[termodinamik]] [[sıcaklık]] (T), [[basınç]] (P) ve [[hacim]] (V) aralarındaki ilişkileri açıklayan bir takım kanundur. [[Rönesans]]'ın geç dönemleriyle 19. yüzyıl arasındaki dönemde bulunmuş 3birkaç veyayasadan daha fazla yasalardan oluşmuşturoluşur.
=='''[[Boyle yasası|Boyle-Mariotte yasası]](basınç-hacim)'''==
{{ana|Boyle Yasası}}
'''[[Boyle yasası|Gazların hacimlerinin basınçla ters orantılı olduğunu anlatan yasadır.]]'''
:'''[[Boyle yasası|<math>P_1 V_1=P_2 V_2\,</math>]]'''
=='''[[Boyle yasası|Charles yasası]](sıcaklık-hacim)'''==
{{ana|Charles yasası}}
'''[[Boyle yasası|Bu yasa gazların hacminin sıcaklıkla doğru orantılı olduğunu açıklar.]]'''
:'''[[Boyle yasası|<math> \frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2} \,</math>]]'''
== '''[[Boyle yasası|İdeal gazlar]]''' ==
'''[[Boyle yasası|En baştaki gaz yasaları - [[Boyle yasası]] (1662), [[Charles yasası]] (1787-1802) ve [[Gay-Lussac yasası]] (1809) - birleşip, toplam gaz yasasını oluştururlar:]]'''
:'''[[Boyle yasası|<math>\frac {P_1V_1} {T_1} = \frac {P_2V_2} {T_2}</math>]]'''
'''Daha sonra [[BoyleAvogadro yasası|Daha sonra Avogadro yasasının]] da eklenmesiyle [[ideal gaz yasası]] oluşmuştur:]]'''
:'''[[Boyle yasası|<math>\qquad\qquad P V = n R T</math>]]'''
* '''''[[Boyle yasası|P]]''''' '''[[Boyle yasası|paskal olarak [[basınç]], se]]'''
* '''''[[Boyle yasası|V]]''''' '''[[Boyle yasası|kübik metre olarak [[hacim,]]''',
* '''''[[Boyle yasası|n]]''''' '''gazın [[Boyle yasası|gazın mol]] sayısı,]]'''
* '''''[[Boyle yasası|R]]''''' '''[[Boyle yasası|gaz sabiti (8.3145 J/(mol K))]]'''
* '''''[[Boyle yasası|T]]''''' '''[[Boyle yasası|de Kelvin olarak [[sıcaklık|sıcaklıktır.]]'''.
'''''[[Boyle yasası|(Yukardakiler SI birimleridir. Yasa, her birimle çalışmaktadır, ancak gaz sabiti buna göre çevrilmeli ve sıcaklığın da mutlak sıfırda tam sıfır olduğu bir sistem kullanılmalıdır)]]'''''
'''[[Boyle yasası|Diğer önemli gaz yasaları olan [[Dalton yasası]], [[kinetik teori]] ve [[Graham yasası]] da gazların basınç, hacim ve sıcaklığa göre nasıl davrandıklarını açıklar.]]'''
'''[[Boyle yasası|Bu yasaların tamı tamına geçerli olduğu tüm gazlara, ideal gaz denir. İdeal bir gaz yoktur ancak bazı gazlar, bu yasalara daha çok uyabilir.]]'''
[[Kategori:Gaz yasaları| ]]
| 