Kimyasal bağ: Revizyonlar arasındaki fark

[kontrol edilmiş revizyon][kontrol edilmemiş revizyon]
İçerik silindi İçerik eklendi
Méarchlár (mesaj | katkılar)
Gerekçe: + deneme amaçlı değişiklik
Etiket: potansiyel vandalizm
53. satır:
==Van der Waals Bağları==
Kapalı kabuklu iki kararlı molekülde [[Van der Waals kuvveti|Van der Waals güçleri]]; ''London güçleri'' adı verilen zayıf güçler aracılığıyla etkileşmeye girebilir. İki molekülün elktron bulutları etkileştiğinde zayıf bir itme ortaya çıkar; Van der Waals gücü adı verilen bu dengesizleştirici etkileşme sonucunda, elektron dağılımı kısa süre bozulabilir ve anlık (kalıcı olmayan) bir çift [[moment|kutup momenti]] oluşabilir.<ref>{{Kitap kaynağı|yazar=A.A. Abrikosov, L.P. Gorkov, I.E. Dzyaloshinsky |başlık=Methods of Quantum Field Theory in Statistical Physics
|yıl= 1963–1975 |yayımcı=Dover Publications |isbn=0-486-63228-8 }}</ref> Bu geçici çift kutuplar (London güçleri) etkileştiğinde, Van der Waals itmesine alt edebilen küçük çaplı bir dengesizleşme gerçekleşir; zayıf ve [[kimyasal]] olmayan bir bağ oluşur. Bu bağlanma biçimi en çok, kapalı kabuklu ender [[gaz]] atomlarının etkileşmelerinde ve küçük moleküllerin düşük sıcaklıklarda birleşimsel bağlanmasında önem taşır. Bu bağ zayıftır (gücü genellikle ortaklaşma bağının binde biri kadardır). Sıvı [[azot]] ve [[helyum]] gibi düşük sıcaklıklı [[kriyojenik]] maddelerin ya da bunların daha da düşük sıcaklıktaki kat hallerinin özellikleri, bu tür zayıf etkileşmelerden kaynaklanır.<ref>{{Web kaynağı|url=http://www.obitet.gazi.edu.tr/obitet/malzeme_bilgisi/atomlar_arasibag.htm|yayımcı=Gazi Üniversitesi|başlık=Atomlar arası bağ|erişimtarihi=2011-8-6}}</ref>
 
==Kaynakça==
"https://tr.wikipedia.org/wiki/Kimyasal_bağ" sayfasından alınmıştır